Medicina

- PRÁCTICA DE LABORATORIO 1-

AGUA Y SOLUCIONES
El agua es el líquido de mayor uso en los laboratorios clínicos. Existen
diversos métodos de obtención de agua de buena calidad tales como la destilación
y la desionización.
Destilación. Técnica física de purificación en la que el agua se
transforma en vapor que, tras condensarse en un refrigerante
apropiado, se recoge en un reservorio,dejando atrás las impurezas no
volátiles (caso de las sales).
Desionización. Utilización de resinas de intercambio iónico. Estas
resinas sintéticas eliminan las sales ionizadas contenidas en el agua
sustituyendo sus cationes y aniones por, respectivamente, protones e
hidroxilos.
La obtención de agua de elevada pureza requiere varias etapas de
purificación. A tal fin pueden hacerse destilacionessecuenciales, que dan como
resultado agua bi o tridestilada, o hacer pasar el agua por sistemas múltiples de
resinas y filtros apropiados.

SOLUCIONES
Una solución o disolución es la mezcla homogénea de dos o más sustancias.
Las más comunes son las disoluciones diluidas consistentes en un componente
mayoritario líquido, que es el solvente o disolvente, y un componente minoritario,
por locomún sólido o líquido (aunque también puede s er gaseoso), que es el
soluto. De especial relevancia son las disoluciones acuosas, aquellas en las que el
disolvente es agua. La composición de una solución viene dada por la cantidad de
soluto disuelto en una cantidad dada de disolución o de disolvente. Tal relaci ón, o
concentración, se puede expresar de varias formas:
% w/v (peso/volumen). Seemplea cuando el soluto es sólido y el
disolvente líquido. Expresa la cantidad de soluto en unidades de peso
(generalmente gramos) por 100 unidades de volumen (generalmente
mL) de disolución. Así l a unidad más común en que se expresa la
concentración en tanto por ciento en volumen es en gramos/100 mL
de solución.
% w/w (peso/peso). Expresa la cantidad de soluto en unidades de
peso por 100unidades de peso de disolución. El peso se expresa en
gramos.
% v/v (volumen/volumen). El soluto y el disolvente son líquidos.
Expresa la cantidad de soluto en unidades de volumen por 100
unidades de volumen de disolución. La unidad típica de medición es
mL, expresándose los mL de soluto en 100 mL de solución.

Bioquímica I

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Peso de soluto por unidad de volumen de disolución. Expresa el peso
de soluto contenido en un volumen de la mezcla. La unidad de
medición más corriente es gramos/litro (g/L).
Molares (Molaridad). Una solución molar (M) es aquella que contiene 1
mol de soluto en un litro de disolución. Un mol de una sustancia es
igual a su peso molecular (PM) en gramos y se obtiene sumando los
pesos atómicos (PA) de los átomos que lo forman. Los moles de unsoluto equivalen a los gramos divididos por el PM. Las unidades de
medición de molaridad son moles/litro (mol/L).

Molaridad: M =

Normales (Normalidad) . Una solución normal (N) es aquella que
contiene un equivalente gramo de soluto en un litro de solución. La
normalidad es similar a la molaridad, excepto que la concentración se
basa en pesos equivalentes en vez de pesos moleculares. Elequivalente de un compuesto es igual al peso molecular dividido entre
la valencia (Equivalente = Peso Molecular/Valencia) (*)

Normalidad: N =

Molales. La molalidad es una expresión de la concentración que difiere
de la molaridad porque indica la cantidad de moles de soluto por 1000
g (1 Kg) de disolvente. Las unidades son moles/1000 g de disolvente.
La molalidad es una mediciónpeso/peso en vez de peso/ volumen, por
tanto, es independiente de la variación de la temperatura. Ello
determina la concentración en forma más precisa que la molaridad,
aunque es menos usada por la complejidad a la hora de hacer los
cálculos. En las soluciones acuosas hay muy poca diferencia entre la
molalidad y la molaridad.

Molalidad: m =

Fracción Molar de Soluto. Se define como el número...