medicina

    
Normalidad
Al igual que la molaridad, esta unidad de concentración se basa en el volumen de solución. La normalidad se define como el número de equivalentes del soluto por litro de solución






en donde N es la normalidad, #eg es el número de equivalentes, y V es el volumen de la solución expresado en litros.
 
1. Reaccioness de neutralización. La masa del equivalente-gramo deuna sustancia en volumetrías de neutralización es la masa de la sustancia que puede suministrar, reaccionar con, o ser químicamente equivalente a un átomo gramo de protones (H+) en la reacción que tiene lugar. Así, la masa del equivalente-gramo del HCl coincide con su masa molecular; la masa del equivalente-gramo del H2S04 es la mitad de la masa mo­lecular. La masa del equivalente-gramo del ácidoacético, CH3COOH coincide con su masa molecular; el hecho de que el ácido acético esté débilmente ionizado nada tiene que ver con la equivalencia, pues en su reacción con una base el ácido acético aporta a la reacción todo su contenido en protones. Las tres etapas de la ionización del ácido fosfórico, H3P04, condiciona que puede proporcionar protones (o ser neutralizado) por etapas, en reaccionesindependientes con puntos finales propios. Por consiguiente, el ácido fosfórico tiene masas del equivalente-gramo diferentes, representados por H3P04/1, H3P04/2 y H3P04/3, según se neutralicen 1, 2 o sus 3 protones. Es un principio universal que la masa del equivalente-gramo está deter­minado por la reacción que tenga lugar.
La masa del equivalente-gramo de una base es la masa de ella quereacciona con o acepta un átomo gramo de protones. Así, la masa del equivalente-gramo del hidróxido sódico es NaOH/1; el del hidróxido bárico, Ba(OH)2/2; el del carbonato sódico, Na2CO3/1 cuando pasa a HCO3~, y Na2CO3/2 cuando pasa a H2C03.
 
2. Formación de precipitados, complejos o electrolitos débiles. En este tipo de volumetrías, la masa del equivalente-gramo de una sustancia es la masa de lamisma que proporciona, reacciona con, o es quimicamente equivalente a un átomo gramo de un catión monovalente en el precipitado, complejo o electrolito formado. En la precipitación volumétrica del cloruro de plata, un mol de AgNO3 contiene un equivalente, porque es la cantidad de dicha sustancia que aporta un átomo gramo de Ag+, catión monovalente, en el precipitado. En la misma reacción la masa delequivalente-gramo del KCl coincide con su masa molecular, pues dicho com­puesto aporta la cantidad de ion cloruro que reacciona con un átomo gramo del catión monovalente Ag+. En su precipitación en forma de AgCl, la masa del equivalente-gramo del cloruro de bario es BaCl2/2. Si se precipita en forma de BaCrO4 la masa del equivalente-gramo del K2CrO4 es K2CrO4/2, porque la mitad dla masa molecularaporta una cantidad de ion cromato que reacciona con la mitad de un átomo gramo del catión divalente Ba2+  para formar el precipitado de BaCrO4. La mitad del átomo gramo de un catión divalente es equivalente a un átomo gramo de un catión monovalente.
En la reacción
 



 
la masa del equivalente-gramo del cianuro potásico es 2KCN, pues se necesitan 2CN- para completar la reacción con unátomo gramo del catión monovalente Ag+ en la formación del complejo. Obsérvese que la equivalencia del KCN se funda en su reacción con Ag+, y no en el ion potasio del KCN; el K+ no juega ningún papel en la reacción. La equivalencia fundada en la monovalencia del potasio conduciría a una conclusión errónea. En la formación del electrolito débil HgCl2, el equivalente del NaCl coincide con la masamolecular; pero en la formación del complejo HgCl4-, el equivalente es 2NaCl. No puede darse un énfasis mayor a la afirmación de que el equivalente se determina mediante la reacción que tiene lugar.
 
3. Reacciones redox. En volumetrías redox, la masa del equivalente-gramo de una sustancia es la masa de la misma que aporta, recibe (reacciona con) o es químicamenteequivalente a un mol de electrones...