Medicina

Escuela Superior de Medicina I.P.N.

Equipo: 2

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE MEDICINA
LABORATORIO DE BIOQUÍMICA MÉDICA I

Práctica N°: 3 ELECTROLITOS Y PH

PROF(S):DRA. LUZ MARIA CHIRINO CASTILLO

Grupo: 2CM15 Semestre: Enero - Junio / 2013

ALUMNOS:
* CABRAL BAÑALES MARIA FERNANDA
* CORDOVA ARAGON KAREN ALEJANDRA
*DOMIGUEZ RAMIREZ JOSUEISAIAS
*GALLARDO MARTINEZ ALEJANDRA
* JIMENEZ GUTIERREZ GABRIELA

Foto Equipo 2

Experimento 1.- Electrolisis del agua

Experimento 2 Conducción de corriente

Experimento 3 Preparaciónde soluciones de pH conocido con electrolitos fuertes y débiles.
Empleando la fórmula que corresponda, calcule las cantidades adecuadas para preparar 250 mL de cada una de las siguientes soluciones.1) De ácido Clorhídrico a partir de HCL a 37% de pureza y densidad de 1.18 gr/mL con pH de 1.3, 1.6,2


2) De acido Acetico a partir de CH3 – COOH al99.7%, Densidad= 1.06gr/mL y PKa= 4.74 con pH= 3.02. 3.17 y 3.37












EXPERIMENTO 4 ACIDEZ VERDADERA Y ACIDEZ DE TITULACIÓN
Determine colorimétricamente y con ayudadel potenciómetro el pH de cada solución. A continuación titule el ácido clorhídrico y ácido acético con NaOH al 0.1 N
Con los datos obtenidos llene la tabla:
SOLUCIÓN | pH | TITULACIÓN |
| |Gasto de NaOH 0.1N mL | CONCENTRACIÓN |
HCl | Teórico | Colorimétrico | Potenciométrico | Teórico | Experimental | (N titulante x gasto)Volumen del problema |
1.6 | 0.0251 | 2 | 1.62 | 5 | 4.5 |0.025 |
CH3COOH | | | | | | |
3.17 | 0.0251 | 4 | 2.76 | 5 | 5 | 0.025 |

CÁLCULOS
SOLUCIÓN | CONCENTRACIÓN | VALOR TEÓRICO |
| Formula | Resultado | Formula | Resultado |
HCl |C= antilog (-pH) | N x20ml / 0.1N |
pH 1.3 | C= antilog (-1.3) | 0.0501 | 0.050x20/0.1 | 10 |
pH 1.6 | C= antilog (-1.6) | 0.0251 | 0.025x20/0.1 | 5 |
pH 2.0 | C= antilog (-2.0) | 0.01 |...