Medicion de coeficiente de calor

Instituto Politécnico Nacional
Unidad Profesional Interdisciplinaria de Biotecnología
Departamento de Bioingeniería
Laboratorio de Bioingeniería
Practica 2 “Determinación del calor de reacción”
Equipo 5
Del Rio Trujillo María Fernanda
Fernández Betancourt Marisol Máyela
Trejo Vázquez Jessica Angelina
Villeda López Lenia del Carmen
Rangel Ortiz Herzain
Profesoras
Cartas Romero AdaLuz
Francisco Torres Guadalupe Mariana
Fecha de entrega: 20/02/14



Introducción
El calor de reacción se define como la energía absorbida por un sistema cuando los productos de una reacción se llevan a cabo a la misma temperatura de los reactantes. Dentro de este calor de reacción tomamos en cuenta las leyes de conservación de la materia y energía.
En un sistema termodinámicocerrado se producen una serie de rotura y unión de enlaces lo cual produce una variación de energía interna del sistema, esta energía es expresada en forma de calor. Si la reacción cede energía se le llamara exotérmica de sigo negativo (donde se necesita menos energía para romper los enlaces de la que se necesita para formar enlaces nuevos) y si ocurre lo contrario se le llamara endotérmica de signopositivo (donde se necesita más energía para romper enlaces de la que se necesita para formar nuevos).
Existen variaciones en las reacciones que se pueden realizar, dependerán de diferentes factores como la presión la temperatura y producirse en un recipiente cerrado, cuando la reacción se realiza a presión constante el calor de reacción será igual a la variación de la entalpía ∆H (cantidad deenergía calorífica de una sustancia).
Qp=m*∆H
Para poder comparar calores de distintas reacciones es necesario conocer bajo qué condiciones físicas se está llevando a cabo además de los estados de agregación (sólido, líquido, gaseoso) de esta manera se puede definir un estado de condiciones estándar que corresponde a la forma física más estable del cuerpo o reactivo o producto a 25°C y 1atm.
Lasentalpías estándar serán los valores a condiciones de temperatura y presión adecuadas para poder realizar cálculos.






Objetivos
General: Determinar el calor de reacción entre el Hidróxido de sodio y el ácido clorhídrico.
Particular: Determinar el calor de reacción en 3 sistemas diferentes
Reacción de disolución
Reacción de neutralización
Materiales
Calorímetro
Termómetro
AgitadorProbeta de 250ml
2 vasos de precipitados de 500ml
NaOH sólido
Solución de NaOH 0.5M
Solución de HCl 0.25M
Solución de HCl 0.5M

Desarrollo experimental
a. Calcular la capacidad calorífica del calorímetro (Realizar por triplicado)
b. Calor de disolución de NaOH en agua
1. Colocar 100ml de agua a temperatura ambiente en el calorímetro (en el que previamente calculamos capacidadcalorífica), medir la temperatura (Ti) hasta que esta sea constante.
2. Agregar al calorímetro 1g de NaOH con el termómetro dentro y agitar de manera constante. Evitar exponer el NaOH al ambiente pues puede hidratarse.
3. Registrar temperatura máxima (Tf) alcanzada por la disolución total de NaOH.
c. Calor de reacción e NaOH con HCl
1. Colocar 100ml de HCl a 0.25M en el calorímetro, medir latemperatura hasta que sea constante.
2. Agregar 1g de NaOH, el termómetro dentro y agitar de manera constante.
3. Registrar temperatura máxima (Tf) alcanzada.
d. Calor de reacción del NaOH(aq) y HCl(aq)
1. Colocar 50ml de HCl 0.5M en el calorímetro, medir la temperatura hasta que sea constante.
2. Colocar 50ml de NaOH 0.5M en calorímetro.
3. Agitar suavemente y registrar temperatura máxima (Tf)alcanzada.
Resultados
Tabla 1. Temperaturas obtenidas en los sistemas de reacción.
Sistema
Ti °C
Tf °C
Moles de cada especie
a. H2O +NaOH(s)
26
33
26

25
29.5
26
29

28.1
NaOH (s) 0.026





H2O 5.56
b. HCl(aq) + NaOH(s)
23
23
23

23
27
26.5
26

26.5
NaOH(s) 0.025





HCl(aq) 0.025
c. HCl(aq) + NaOH(aq)
21.2...