Medicion De Intercambio De Calor - Practica
Páginas: 6 (1330 palabras)
Publicado: 20 de noviembre de 2012
Práctica #2:
“Medición de los intercambios de calor”
Materia:
Fisicoquímica
OBJETIVO
Construir un calorímetro y determinar el calor especifico de un metal.
INTRODUCCIÓN
El desarrollo económico y social de los pueblos ha constituido uno de los motivos más poderosos para el estudio de la energía.
Cuando se comprendió que la energía muestra diferentes manifestaciones y quepuede transformarse de cinética en potencial, de química en mecánica, de solar en eléctrica, etc. Esta es una ley de la naturaleza: la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma de una forma a otra.
Actualmente, nuestra mayor fuente de energía proviene de los combustibles fósiles. Se les conoce así porque provienen de depósitos fosilizados en la tierra que datan de millones de años.Su combustión, que es una reacción química, nos permite transformar energía química en calor. La elevación de temperatura provocada por la combustión nos permite aprovecharla para transformar esa energía térmica en cinética, o en energía eléctrica, o en trabajo mecánico o en tantas otras manifestaciones energéticas.
MATERIAL
1 Agitador de vidrio
1 Mechero Bunsen
1 Pinzas
1 Probetagraduada de 100 mL
1 Recipiente de paredes adiabáticas con agitador
1 Rejilla de asbesto
1 Termometro de 0 a 100°C
1 Tripoide
2 Vasos de precipitados de 250 mL
SUSTANCIAS
Matales (cobre y aluminio)
PROCEDIMIENTO
A) Construcción de un calorímetro
Para que los intercambios de calor puedan ser medidos adecuadamente, deben realizarse dentro de un recipiente con paredes adiabáticas, esdecir, que no permita el intercambio de calor con el exterior. Para ello se escoge, en general, un material poroso, que contenga una buena proporción de gas en su interior. Los gases son las sustancias que más lentamente conducen al calor, por ello es que los ladrillos refractarios de mayor calidad son aquellos que contiene mayor cantidad de aire en sus poros.
Un material común con lascaracterísticas adecuadas es el poliestireno expandible, conocido también como unicel. Para construir un calorímetro puede utilizarse un tortillero de este material o dos vasos de tomar café o bien la espuma de poliestireno con la que se empacan algunos equipos. Los vasos Dewar o “termos” son también reciientes de paredes adiabáticas.
Como puede observarse en cualquier de las figuras 1 a 4, un calorímetrotiene integrado un termómetro y un agitador.
B) CALIBRACIÓN DEL CALORÍMETRO
Definiremos al colorímetro como un sistema compuesto de los siguientes elementos:
* Recipiente de paredes adiabáticas.
* Termómetro
* Agitador
* 100 ml. de agua
Para elevar la temperatura de todo este sistema en 1°C es necesario proporcionarle una cantidad de calor igual a K Joule, donde K seconoce como constante calorimétrica.
La temperatura del calorímetro se mide tomandosela al agua que lo compone.
Una forma simple de transferir calor al calorímetro consiste en
Añadirle una cierta cantidad de agua a una temperatura mayor. El agua “caliente” cederá calor Q al calorímetro, de tal forma que esta incrementara su temperatura en ∆T grados.
El procedimiento detallado es como sigue:* Añade 100 ml. de agua a su recipiente de paredes adiabáticas, para completar los elementos de su calorímetro.
* Coloca otros 100 ml. De agua en un vaso de precipitados y proceda a calentarlo hasta unos 70°C.
* Una vez que retires el mechero, determina la temperatura del calorímetro y del agua del vaso cada minuto, durante dos minutos.
* Inmediatamente después de latercera lectura, vierte el contenido completo del vaso dentro del calorímetro y agita continuamente, anotando la temperatura cada 30 segundos, hasta que se mantenga constante en tres determinaciones sucesivas.
* Repite nuevamente todas las operaciones de calibración para obtener un segundo conjunto de resultados experimentales.
C) DETERMINACIÓN DE LA CAPACIDAD CALORIFICA DE UN METAL...
“Medición de los intercambios de calor”
Materia:
Fisicoquímica
OBJETIVO
Construir un calorímetro y determinar el calor especifico de un metal.
INTRODUCCIÓN
El desarrollo económico y social de los pueblos ha constituido uno de los motivos más poderosos para el estudio de la energía.
Cuando se comprendió que la energía muestra diferentes manifestaciones y quepuede transformarse de cinética en potencial, de química en mecánica, de solar en eléctrica, etc. Esta es una ley de la naturaleza: la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma de una forma a otra.
Actualmente, nuestra mayor fuente de energía proviene de los combustibles fósiles. Se les conoce así porque provienen de depósitos fosilizados en la tierra que datan de millones de años.Su combustión, que es una reacción química, nos permite transformar energía química en calor. La elevación de temperatura provocada por la combustión nos permite aprovecharla para transformar esa energía térmica en cinética, o en energía eléctrica, o en trabajo mecánico o en tantas otras manifestaciones energéticas.
MATERIAL
1 Agitador de vidrio
1 Mechero Bunsen
1 Pinzas
1 Probetagraduada de 100 mL
1 Recipiente de paredes adiabáticas con agitador
1 Rejilla de asbesto
1 Termometro de 0 a 100°C
1 Tripoide
2 Vasos de precipitados de 250 mL
SUSTANCIAS
Matales (cobre y aluminio)
PROCEDIMIENTO
A) Construcción de un calorímetro
Para que los intercambios de calor puedan ser medidos adecuadamente, deben realizarse dentro de un recipiente con paredes adiabáticas, esdecir, que no permita el intercambio de calor con el exterior. Para ello se escoge, en general, un material poroso, que contenga una buena proporción de gas en su interior. Los gases son las sustancias que más lentamente conducen al calor, por ello es que los ladrillos refractarios de mayor calidad son aquellos que contiene mayor cantidad de aire en sus poros.
Un material común con lascaracterísticas adecuadas es el poliestireno expandible, conocido también como unicel. Para construir un calorímetro puede utilizarse un tortillero de este material o dos vasos de tomar café o bien la espuma de poliestireno con la que se empacan algunos equipos. Los vasos Dewar o “termos” son también reciientes de paredes adiabáticas.
Como puede observarse en cualquier de las figuras 1 a 4, un calorímetrotiene integrado un termómetro y un agitador.
B) CALIBRACIÓN DEL CALORÍMETRO
Definiremos al colorímetro como un sistema compuesto de los siguientes elementos:
* Recipiente de paredes adiabáticas.
* Termómetro
* Agitador
* 100 ml. de agua
Para elevar la temperatura de todo este sistema en 1°C es necesario proporcionarle una cantidad de calor igual a K Joule, donde K seconoce como constante calorimétrica.
La temperatura del calorímetro se mide tomandosela al agua que lo compone.
Una forma simple de transferir calor al calorímetro consiste en
Añadirle una cierta cantidad de agua a una temperatura mayor. El agua “caliente” cederá calor Q al calorímetro, de tal forma que esta incrementara su temperatura en ∆T grados.
El procedimiento detallado es como sigue:* Añade 100 ml. de agua a su recipiente de paredes adiabáticas, para completar los elementos de su calorímetro.
* Coloca otros 100 ml. De agua en un vaso de precipitados y proceda a calentarlo hasta unos 70°C.
* Una vez que retires el mechero, determina la temperatura del calorímetro y del agua del vaso cada minuto, durante dos minutos.
* Inmediatamente después de latercera lectura, vierte el contenido completo del vaso dentro del calorímetro y agita continuamente, anotando la temperatura cada 30 segundos, hasta que se mantenga constante en tres determinaciones sucesivas.
* Repite nuevamente todas las operaciones de calibración para obtener un segundo conjunto de resultados experimentales.
C) DETERMINACIÓN DE LA CAPACIDAD CALORIFICA DE UN METAL...
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