Medicion De Masa

Resumen
A continuación en el siguiente reporte se observaran cálculos y resultados sobre la práctica de medición de masa y volumen. En esta práctica se incentivó para aprender a manipular los diferentes instrumentos y cristalería del laboratorio para poder así realizar mediciones que sean lo más precisas posibles. Se inició realizando el pesado de la cristalería a utilizar, y ésta mismaincluyendo el líquido contenido con los diferentes instrumentos, cada uno de ellos con determinado volumen. Luego se encontró la densidad que estos proporcionaban. También se encontró el error de medición que los instrumentos pudieran dar; y tras realizar comparación de los mismos se obtuvo el de menor error, así mismo se pudo determinar que instrumento fue el más preciso al momento de medir masas ydensidades. Y que tan factible fue nuestro desempeño para realizar medidas. Esto se determinó con 3 ensayos consecutivos los cuales fueron realizados para cada instrumento utilizando etanol con una concentración al 95% a 24°C y la Temperatura del agua que fue de 23°C.

Resultados
Para realizar el pesado del Etanol se trabajó con los siguientes instrumentos:
INSTRUMENTOS PESO
Beacker de 50ml31.150 g
Vidrio de Reloj 11.127 g
Total de Peso de los 2 instrumentos 42.277 g

El etanol utilizado en la práctica tenía una concentración del 95% a una temperatura de 24 °C.

 Tabla No. 1:
Peso Beacker de 50 ml con 25 ml de Etanol:
Peso(g)
62.094
61.972
610979

 Tabla No. 2:
Peso con Beacker de 50 ml con 10 ml de Etanol

Peso(g)
54.050
53.951
53.781

 Tabla No. 3:
Pesocon Probeta con 10 ml de Etanol
Peso(g)
49.930
50.023
50.070

Interpretación
Tras haber encontrado el dato de la densidad del etanol al 95% a 20°C (0.789g/ml) se puede determinar cual de las densidades encontradas con los diversos instrumentos es la que más se le aproxima. Entonces, teniendo la así las densidades promedio las cuales serian de 0.714g/ml con el beacker de 20ml, 0.769g/ml conla probeta, 0.792g/ml con la pipeta de 20ml se ve que con este instrumento nos aproximamos bastante a la densidad real del etanol. Sin embargo, utilizando la pipeta de 10ml se obtuvo una densidad de 0.790g/ml siendo con este instrumento que se obtuvo la medida más próxima a la medida real del etanol, es por esto que podemos decir que en este caso la pipeta de 10ml es la que proporciona una medidamás precisa y más correcta en cuanto ala medición del volumen requerido 10ml.
Sin embargo, el rango de error que hubo al momento de medir el volumen en los instrumentos no se debe totalmente a la incertidumbre de los mismos sino que también contribuye el error humano. Ya que es una persona la encargada de verter la cantidad de mililitros de la sustancia en el instrumento y pueda ser que estapersona haya calculado mal la cantidad introducida o bien que no fuera capaz de utilizar el instrumento de medición correctamente.
Además de esto debemos de considerar que la densidad que obtenemos tiene un rango de error que es la incertidumbre una vez habiendo encontrado esta incertidumbre obtenemos que la densidad se encuentra en 1 rango el cual seria la densidad obtenida más la incertidumbrecalculada o bien, menos la incertidumbre.
Así, por ejemplo, utilizando la pipeta de 10ml obtuvimos la densidad promedio de 0.790g/ml y a esta habría que sumarle y restarle la incertidumbre para obtener el rango donde estaría la densidad, acercándonos aun más a la verdadera densidad del etanol al 95% a 20°C. Demostrando así que en este caso fue con la pipeta de 10ml con el instrumento que más seacerco a la densidad teórica del etanol.

Muestra de Cálculo
1. Cálculo de la densidad:
Ecuación de la densidad:
v
m
=
ρ
Donde,
m es la masa del etanol y
v es el volumen del instrumento donde estaba contenido.
Ejemplo:
Calcule la densidad de etanol en un beacker de 20ml, con una masa de 14.944g.
ml
g
ml
g
/
7472
.
0
20944
.
14
=
=
ρ
2. Cálculo de...