MEDICION DE pH, SOLUCIONES BUFFER, EFECTO TAMPÓN

RESUMEN
Este informe de laboratorio fue realizado con el fin de conocer cómo se prepara una solución acuosa, esta práctica se dividió en tres partes, en la primera parte, disponíamos de cuatro beakers en cada uno agregamos las siguientes soluciones: citrato de sodio , ácido cítrico, bicarbonato de sodio y carbonato de sodio y, después de realizar esta mezcla la llevamos a un balón volumétricoagitando la mezcla, después de agitar la mezcla, la agregamos nuevamente al beakers, se le midió el pH a cada solución. En la segunda se prepararon soluciones buffer, para probar su capacidad reguladora frente a un ácido se mezcló citrato de sodio y al ácido cítrico con pH de 4.35 luego se agregó HCl (ácido clorhídrico) 0,1 M, con un pH= 4.29. Para comprobar su capacidad reguladora frente auna base se hizo una mezcla de carbonato de sodio y bicarbonato de sodio se agregó una base fuerte NaOH (hidróxido de sodio) 0,1 M, luego se midió el pH de esta solución pH= 10.03 y por último se tomó de referencia la capacidad reguladora del agua a la cual se le midió el pH= 6.23, después se le agrego HCl 0,1M dio un pH =2.52, luego se le agrego NaOH 0,1 M PH= 11. El agua no es un buffer y lasimple adición de una gota de HCl 20 ml de agua cambia el pH de 6,23 a 2.52. En esta práctica lo que queríamos observar y entender como actuaba una sustancia amortiguadora y pudimos comprobar el efecto buffer en las soluciones estudiadas ya que aunque le adiciones una base a un ácido el PH no cambia mucho va cambiando poco a poco y eso nos indica que la sustancia amortiguadora tiene la capacidadde aguantar a su base en el caso del ácido.


























INTRODUCCION

Muchas de las reacciones químicas que se producen en solución acuosa necesitan que el pH del sistema se mantenga constante, para evitar que ocurran otras reacciones no deseadas. Las soluciones ""reguladoras"" o Buffer son capaces de mantener de acidez o basicidad de un sistema dentrode un intervalo reducido de pH, por lo cual tienen múltiples aplicaciones, tanto en la industria como en los laboratorios.
Esta práctica de laboratorio tiene como propósito reforzar en el estudiante el concepto de lo que son soluciones buffer, además de ayudar a los estudiantes a familiarizarse con la resistencia que estas soluciones poseen en cuanto al pH.
Así mismo, se puede obtener unasolución reguladora haciendo reaccionar parcialmente por (neutralización) un ácido débil con una base fuerte. O un ácido fuerte con una base débil. Una vez formada la solución reguladora, el pH varia poco por el agregado de pequeñas cantidades de ácido fuerte o de una base fuerte, y pierde su capacidad reguladora por el agregado de agua (disolución).La disolución no cambia el pH de la soluciónBuffer pero disminuye considerablemente su capacidad reguladora.
Las soluciones amortiguadoras tienen una importancia fundamental en los organismos vivos, ya que ellas mantienen el pH constante en células y fluidos corporales para que las reacciones bioquímicas reaccionen exitosamente.
Una solución tampón se define como aquella que es capaz de mantener el pH por adicción de protones (H+) ohidroxilos (OH-). Un buffer está constituido por un ácido débil y su sal derivada (base conjugada del ácido débil) “buffer acido” o por una base débil y su sal derivada (ácido conjugado de la base débil) “buffer básico”.
En el cuerpo humano encontramos cuatro sistemas amortiguamiento:

1. El ácido carbónico, actúa mantenido constante el pH de la sangre. La concentración de bicarbonato vieneregulada por los riñones y la del dióxido de carbono por el sistema respiratorio.

2. Las proteínas.

3. Los iones fosfato, que es un sistema tamponado compuesto de ácido fósforico y sales de sodio o de potasio. Este buffer es importante en el cuerpo para regular el pH de los fluidos en los túbulos renales.

4. La hemoglobina.

Y como principales órganos buffer son: los pulmones y riñones....