MEDICION DE pH VALORACIONES POTENCIOMETRICAS Autoguardado

MEDICION DE pH VALORACIONES POTENCIOMETRICAS









MARIA JOSE AMED
MARIA ELENA GONZALEZ
LEYCI MARTINEZ ARRIETA









UNIVERSIDAD DE SUCRE
ANALIS QUIMICO / BIOLOGIA II SEMESTRE
09/09/2015
PRACTICA # 1

INTRODUCCION

El grado de acidez o basicidad tiene importancia decisiva en la marcha de las reacciones químicas, tanto en el laboratorio, como a nivel de organismos vivos. Para el biólogoresulta indispensable, la medición y el control de pH en muchos procesos propios de su oficio, como por ejemplo el cultivo de microorganismos donde cambios bruscos de pH son letales.
Las enzimas tienen su máxima acción catalizadora a pH óptimo y se inactivan con pH más alto o más bajo. El grado de contaminación de las aguas, también se puede conocer a través de su pH, ya que los microorganismos,vegetales y peces requieren un pH determinado para subsistir. Así mismo los sueros, drogas y alimentos poseen un pH óptimo para su durabilidad y acción. Estos ejemplos y muchos más ilustran la importancia que tiene el pH.


OBJETIVOS

Medir el pH de diferentes soluciones, usando el peachimetro.
Valorar potencio métricamente una solución problema de acido clorhídrico con una solución estándar dehidróxido de sodio. Seleccionar los indicadores que podrían servir para detectar el punto final de esta valoración.






CONCLUSIONES

 El pH-metro es el instrumento utilizado para medir pH y fue el que nos permitió saber el pH de cada una de las soluciones que están basadas en la concentración. Además pudimos comparar que el pH teórico obtenido era muy cercano al que pudimos observar en el pHexperimental.

Se valoro potenciométricamente una solución de acido clorhídrico (HCl) con una solución estándar de hidróxido de sodio (NaOH) de la grafica pH de HCl Vs ml de NaOH, el punto de equivalencia se dio cuando se gasto 25 ml de NaOH en ese momento el pH de la solución era de 8.61 como se observa en la grafica.



















PROCEDIMIENTO.

1. Usando los reactivos de laboratoriopreparamos 100 ml de cada una de las siguientes soluciones.
HCl. 0.1 M
Na0H 0.1 M
NH3 0.1 M
Ácido acético CH3 C00H 0.1 M
Acetato de sodio CH3 C00Na 0.1 M

2. a partir de las soluciones que preparamos anteriormente, se logro preparar por dilución 100 ml de las siguientes soluciones:

HCl 0.01 M
Na0H 0.01 M

3. Determinamos el pH de cada una de las soluciones anteriores, usando el peachímetroy teóricamente. Tabulamos y comparamos los resultados, tanto teóricos como prácticos

4. Siguiendo las instrucciones del profesor, valoramos potenciométricamente 25 ml de la solución de HCL aprox. 0.1 N, con solución estándar de Na0H.

5. Con los datos anteriores construimos la curva de titulación pH Vs ml de Na0H agregados y determine:

Concentración de la solución HCl
Indicadoras que podríanser útiles en la determinación del punto de equivalencia de esta titulación.

6. Construimos también la curva pH Vs ml de Na0H añadidas y determinamos el volumen en el punto de equivalencia.




RESULTADOS.(CALCULOS TEORICOS)
1.
DATOS :
V= 100ml
Concentración: 0.1M
-reactivo de laboratorio:
Estado: liquido
Densidad: 1.19 g/ ml
Pureza: 37 %

M= n Hcl / L solución

1.1 = nHcl / 0.1 L
N=0.1 * 0.1
Nhcl= 0.01 mol
N= w/ PM whcl = nhcl * PM
= 0.01 mol * 36.5 g/mol
whc = 0.365 gr

37% Hcl 100 gr R.lab 37 gr Hcl
X 0.365 gr

X= 0.98 gr R.Lab

Luego:

D = m/ v VR Lab = m/dVR Lab= o.98 gr R.Lab / 1.19 gr/ ml
VRLab = 0.82 ml R.lab

DATOS:
V 100ml
Concentración: 0.1 M
-Reactivo de laboratorio. Estado: solido (M)
Pureza: 100%

M = despejando tenemos que nNaOH = M*L sln....