Medicion De Ph

INTRODUCCIÓN
Las sustancias químicas que describimos como ácidos y bases están distribuidas en la naturaleza. Se encuentran en los alimentos que ingerimos, en las medicinas que utilizamos, en los limpiadores domésticos, etc.; por ello son muy importantes en la vida diaria, en el laboratorio y a nivel industrial.
Algunos ácidos son muy conocidos, tal es el caso del ácido acético que estápresente en el vinagre; el ácido cítrico de las frutas como la manzana, el limón, mandarina, naranja, etc.; el ácido sulfúrico (es un ácido de mayor consumo a nivel industrial) que está contenido en la batería de los automóviles, el ácido ascórbico o vitamina C, el ácido clorhídrico que forma parte del jugo gástrico el cual permite degradar proteínas y cumple función germicida (mata microbios).
Lasbases también son muy comunes, tal es el caso del hidróxido de sodio (es la base más importante) que está presente en la soda caustica, empleadas como agente de limpieza y como materia prima para elaborar los jabones respectivamente; el hidróxido de aluminio y el hidróxido de magnesio forman parte de la mylanta y leche de magnesia, que se emplean para contrarrestar la acidez del estómago y por ellocotidianamente se les conoce como antiácidos.
Las bases orgánicas como la cafeína se consumen diariamente ya que está presente en las hojas del té y en los granos del café; la cocaína presente en el mate de coca, la nicotina que está presente en el tabaco, son conocidos también como alcaloides. Estas sustancias tienen la propiedad de ser estimulantes del sistema nervioso y su consumo constantepuede producir adicción. El carbonato de sodio, NaCO3 Y bicarbonato de sodio, NaHCO3, son sustancias básicas muy importantes en la industria.

I) OBJETIVO:
* Diferenciar los ácidos y bases por sus características generales.
* Comprenderlas teorías que explican las propiedades de los ácidos y de las bases, sus limitaciones y alcances.
* Distinguir las sustancias químicas que pueden actuarcomo ácidos o bases, así como el anfoterismo.
II) MARCO TEÓRICO:
POTENCIAL DE HIDROGENO
El pH es el grado de acidez de una sustancia, es decir la concentración de iones de H + en una solución acuosa, término (del francés pouvoir hydrogène, que significa “poder del hidrógeno”) el pH también se expresa a menudo en términos de concentración de iones hidronio. Este término fue acuñado por elquímico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno.
El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más protones en la disolución), y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de ladisolución (donde el disolvente es agua).
ÁCIDOS:
Un ácido (del latín ácidos, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.
Poseen sabor agrio, como el vinagre, los limones, la naranja, la manzana y el yogurt; porquecontienen ácidos orgánicos que les confieren el sabor característico, por ejemplo en el vinagre esta presente el ácido acético al 5%, el los frutos esta presente el ácido cítrico, en el yogurt el ácido láctico.

Reaccionan con metales activos desprendiendo hidrógeno. Es por eso que los ácidos no se almacenan en recipientes que contengan metales activos. Por ejemplo se adicionamos ácido muriático aun clavo de acero, al aluminio o al plomo, se observa que en cada caso estos metales son atacados con dicho ácido produciendo un burbujeo, lo cual implica el desprendimiento del gas hidrógeno.
Descomponen a los carbonatos y bicarbonatos metálicos, liberando CO2 gaseoso.
Neutralizan a las bases formando como productos una sal y agua.
NaOH (ac) + HCl (ac) = NaCl (ac) + H2O (l)
NaOH...