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“Universidad Nacional Santiago Antúnez de Mayolo”

“Año de la Integración Nacional y el Reconocimiento de Nuestra Diversidad”
INFORME N° 3
DOCENTE: Ing. Yupanqui Torres Edson
CURSO: Química General
TEMA: Introducción al Sistema Periódico - l
ALUMNO: Trevejo Almandoz Diana Patricia
CÓDIGO: 121.0904.406

F.I.C
HUARÁS 2012




INTRODUCCIÓN
La tabla periódica se ha vuelto tanfamiliar que forma parte del material didáctico para cualquier estudiante, más aún para estudiantes de química, medicina e ingeniería.
Es por tales razones y muchas otras más se realizó este informe con el fin de poder saber más sobre los elementos químicos de la tabla periódica, y saber cómo evolucionó a través del tiempo y gracias al aporte e investigaciones de cada científico.OBJETIVOS
Poder comprobar la periodicidad en la variación de las propiedades químicas de los elementos y de sus compuestos.













FUNDAMENTO TEÓRICO
1) Las Triadas de Döbereiner
Las Triadas de Döbereiner, fue uno de los primeros intentos de clasificación de los elementos químicos, según la similitud de las propiedades, relacionando sus pesos atómicos. Esta clasificaciónfue realizada por Johann Wolfgang Döbereiner, un químico alemán, que entre otras cosas también estudió los fenómenos de catálisis.
Döbereiner, en 1817, declaró la similitud entre las propiedades de algunos grupos de elementos, que variaban progresivamente desde el primero al último. Veinte años después, en 1827, destacó la existencia de otras agrupaciones de tres elementos, que seguían una análogarelación entre sí.
En la clasificación de las triadas (ordenamiento de tres elementos), el químico alemán intentó explicar que el peso atómico medio de los elementos que se encuentran en los extremos de las triadas, es similar al peso atómico de los elementos que se encuentran en la mitad de la triada.
2) Ley de las Octavas de Newlands (1869)
Esta ley mostraba un orden de los elementosquímicos, a los cuales, agrupaba por familias o grupos, que compartían propiedades muy similares entre sí, y clasificados por periodos de ocho elementos, en los cuales las propiedades iban cambiando progresivamente.
En 1865, el químico inglés John Alexander Reina Newlands, intentó solucionar el problema del comportamiento periódico de los elementos, colocando los elementos más ligeros en orden crecientesegún sus pesos atómicos.
Newlands se dio cuenta que el octavo elemento se asemejaba al primero, así como el noveno era similar al segundo, etc. A esta observación se le llama, “Ley de las octavas de Newland”, en honor al químico inglés.
Como cada ocho elementos, aparecía otro elemento de iguales propiedades, a Newlands se le ocurrió hacer la comparación entre sus octavas, con las octavasmusicales, observando que la periodicidad de las octavas químicas, sugería una armonía como si de música se tratase. Dicha comparación, a pesar de ser idílica y atractiva, carecía de validez alguna, pero fue por ella que a su clasificación le dio el nombre de Octavas de Newlands.
Posteriormente se descubrió una familia de compuestos inertes, formada por el helio, neón, argón, kriptón, y xenón, o lo quees lo mismo, el grupo de los gases nobles. Este descubrimiento transformó a las octavas de Newlands, en novenas.
3) Clasificación periódica de Mendeleiev
La primera clasificación periódica de Mendeleiev no tuvo buena acogida al principio. Después de varias modificaciones publicó en el año 1872 una nueva Tabla Periódica constituida por ocho columnas desdobladas en dos grupos cada una, que al cabode los años se llamaron familia A y B.
En su nueva tabla consigna las fórmulas generales de los hidruros y óxidos de cada grupo y por tanto, implícitamente, las valencias de esos elementos.
Esta tabla fue completada a finales del siglo XIX con un grupo más, el grupo cero, constituido por los gases nobles descubiertos durante esos años en el aire. El químico ruso no aceptó en principio tal...