Medicion del pH, Curva de titulacion de un acido debil, Preparacion de soluciones reguladoras, Las soluciones reguladoras y su control del pH. (ARZAVE)

Práctica No. 1
Medición del pH


El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. Nos indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
En esta práctica se utilizó un potenciómetro con su respectivo electrodo, calibrado a 2 puntos con buffers de pH=7 y pH=4, para menor incertidumbre en la lectura del pH en nuestras soluciones. El autor,D. Freifelder (3) menciona, que un potenciómetro debe ser calibrado a 3 puntos para que sea menor la perturbación de nuestras lecturas, se debe calibrar a un pH de 4, 7 y 10, así mostrando un slope al 100%. En comparación, respecto a la marca y modelo del potenciómetro utilizado en el laboratorio no es posible calibrar a 3 puntos, sin embargo, calibrado a 2 puntos muestra un slope de 99% a unatemperatura de 25°C, los resultados que nos demuestrara el potenciómetro serán casi exactos.
La sustancia mas ácida analizada en el laboratorio, es el jugo de limón mostrando un pH=2.03
La saliva mostro un ph=7.05, siendo clasificada como una sustancia neutra, al igual que el agua de la llave ph=6.56. El melox es una solución alcalina con ph=8.03 ya que es utilizado para disminuir la acidezestomacal, como sabemos para disminuir un acido se agrega una base para que se neutralice y viceversa. Cecie Starr, Ralph Taggart (2) realizo un experimento en el que sus resultados muestran los siguientes datos: Agua pH=7. Jugo de limón pH=2. Bicarbonato de Sodio disuelto pH=9. Contrarrestando los resultados, determinamos que nuestras lecturas son muí próximas a las del autor antes mencionado, adiferencia que nuestros resultados muestran un resultado con decimales, redondeándolos nos damos cuenta que la lectura del pH de nuestras soluciones son correctas.
Anteriormente mencionamos que la saliva tiene un pH=7.05, el autor Louis Pommier (4) cita que si el pH de la saliva es de 7.5, se determina que en un pH alcalino de saliva es prueba de un estado infeccioso local y provoca mal aliento.Un pH acido, combate la proliferación microbiana.
Benjamin Herazo Acuña (1) menciona que el pH de saliva normal oscila entre 6.5 y 7. En comparación con las literaturas consultadas, deducimos que el pH de las personas varía dependiendo su aseo bucal. El pH analizado en el laboratorio revela una cantidad por encima de la normal, en esta ocacion no coinciden los resultados mostrados con laliteratura, la razón es por la cantidad de caries o mal aseo bucal de la persona a la que se le analiza el pH de su saliva.










Práctica No.1



Conclusión

Se aprendió a calibrar, usar e identificar las partes del potenciómetro y su respectivo electrodo. Se conoció la ecuación de Sörensen y aplicándola, se pudo determinar el pH y pOH de las soluciones, respecto a su concentraciónde iones H de las solucionesutilizadas se clarificaron respectivamente de acuerdo a su pH, si corresponden a:
*acido 0 a 6. *Neutra 7. *Base 8 a 14.





Literatura consultada

(1) Benjamin Herazo Acuña 2003. Clínica del sano en Odontología. Editorial Ecoce.1ª Edición. Pág. 178
(2) Cecie Starr, Ralph Taggart 2007. Biología la unidad y la diversidad de la vida. Editorial CengageLearning Editores S.A de C.V. 11ª Edición Pág.28
(3) D. Freifelder. 2003. Técnicas de Bioquímica y Biología Molecular. Editorial Reverté S.A. 1ª Edición, Barcelona. Pp.87-94.
(4) Louis Pommier 2002. Diccionario Homeopático de Urgencia. Editorial Paidotribo. 2ª Edición. Barcelona Pág. 461.






















PrácticaNo. 2
Curva de Titulación de un acido débil.

Las curvas de titulación son las representaciones graficas de la variación del pH durante el transcurso de la valoración. Dichas curvas os permiten:
Estudiar los diferentes casos de valoración (acido fuerte vs. Base fuerte; base fuerte vs. Acido fuerte; acido débil vs. Base fuerte; base débil vs. Acido fuerte)
Determinar las zonas tamponantes y el...