MEDICIONES_EN_QUIMICA

UNIDAD 1: Mediciones en Química

Unidades de medida
 Las

mediciones en el mundo científico
habitualmente se expresan en el sistema
métrico, o su sucesor modernizado, el
Sistema Internacional de Medidas (SI).

 Este

sistema se basa en siete unidades
fundamentales que se enumeran en la tabla
siguiente:

Unidades básicas del Sistema
Internacional
Propiedad física

Nombre de la
unidad

SímboloLongitud

Metro

m

Masa

Kilogramo

kg

Tiempo

Segundo

s

Corriente eléctrica

Amperio

A

Temperatura

Kelvin

K

Intensidad luminosa

Candela

cd

Cantidad de sustancia

Mol

mol

Unidades derivadas
Propiedad física

Nombre de la
unidad

Símbolo

Área

Metro cuadrado

m2

Volumen

Metro cúbico

m3

Densidad

Kg por metro cúbico kg/m3.

Fuerza

Newton

N (kg.m/s2)

Presión

Pascal

Pa(N.m-2)

Energía

Julio

J (kg m2 s-2)

Carga eléctrica

Coulombio

C (A.s)

Diferencia de potencial

Voltio

V (J.C-1)

Resistencia

Ohmio

 (V.A-1)

Los sistemas métrico y SI son sistemas decimales, en los que
se utilizan prefijos para indicar fracciones y múltiplos de diez.
Con todas las unidades de medida se usan los mismos prefijos
Prefijo

Símbolo

Significado

Ejemplo

Tera

T

1012

1terametro(TM)=1x1012m

Giga

G

109

1 gigametro(Gm)=1x109m

Mega

M

106

1megametro(Mm)= 1x106m.

Kilo

K

103

1kilómetro(Km) = 1x103m.

deci

d

10-1

1decímetro(dm) = 1x10-1m

centi

c

10-2

1centímetro(cm)= 1x10-2m

mili

m

10-3

1milímetro(mm) = 1x10-3m.

micro



10-6

1micrómetro(m) =1x10-6m

nano

n

10-9

1nanómetro(nm) = 1x10-9m

pico

p

10-12

1picómetro(pm) = 1x10-12m



Existenotros sistemas de medidas como es el
sistema inglés (libra, yarda, etc…), e incluso
algunas unidades no pertenecen a ninguno de
estos sistemas como por ejemplo la atmósfera
(atm) (1 atm = 101,325 kPa), mmHg (760
mmHg = 1 atm = 101,325 kPa), caloria (cal) (1
cal. = 4,18 J), electrón-voltio (e.V) ( 1 e.V =
1,6022 x 10-19 J), que aún se usan en muchos
textos.

Uso de los números


Usamos notacióncientífica o exponencial cuando tratamos
con números muy grandes y muy pequeños, por ejemplo, 197 g
de Au (1 mol) contienen aproximadamente:
602000000000000000000000 átomos y la masa de un átomo de
Au es aproximadamente: 0,000000000000000000000327
gramos.



Para evitar escribir tantos ceros se usa la notación científica
dónde se escribe el número en forma exponencial y se coloca un
dígito no nulo a laizquierda de la coma decimal. Así tenemos
6,02 x 1023 átomos en 197 g de oro y la masa de un átomo de
oro es de 3,27 x 10-22 g.

CIFRAS SIGNIFICATIVAS


Generalmente los números obtenidos en mediciones en el laboratorio
no son números discretos ó naturales sino números continuos.



Ejemplo de número discreto sería la cantidad de visitas de una página
web: 5302 (no tendría sentido dar unnúmero decimal 5302,10 visitas).



Ejemplo de número continuo podría ser la medida de una hoja de
papel con una regla, cuya división mínima es de un milímetro. Si una
persona nos da una medida de 351 mm ello no significa que la
longitud de la hoja sea exactamente ese valor sino que es un valor
como mínimo mayor que 351mm y menor que 352 mm. Entre esos
dos valores hay un número infinito de números (por ejemplo: 351,5;
351,001; 351,103,etc.) entre los cuáles estaría el valor real. También
podríamos dar el valor de la medida cómo (351 1) mm.
.



toda medición implica una estimación lo
que arrastra consigo un error inherente al
sistema de medición empleado y a la propia
persona que hace la medida. Así las cifras
significativas se definen como los dígitos que
la persona que hace la mediciónconsidera
correctos

Exactitud y precisión


La exactitud se refiere al grado en que un valor
medido concuerda con el valor correcto.
Mientras que la precisión se refiere al grado en
que las medidas individuales concuerdan entre
sí. Veamos la diferencia entre ambos conceptos
en la figura adjunta:

En la figura A tanto la exactitud como la precisión son pobres.
En la figura B se ha mejorado la...