Mediciones Potenciometricas
Páginas: 12 (2915 palabras)
Publicado: 5 de octubre de 2011
TABLA DE CONTENIDO
Pág.
1. Resumen .............................................................................................1
2. Introducción ........................................................................................2
3. Principios teóricos ..............................................................................3
4. Detalles experimentales......................................................................5
5. Tabulación de datos y resultados experimentales................................7
6. Ejemplo de cálculos ..........................................................................10
7. Análisis y discusión de resultados ....................................................13
8. Conclusiones y recomendaciones.....................................................14
9. Bibliografía........................................................................................15
10. Apéndice............................................................................................16
• Cuestionario.............................................................................16
• Gráficos..................................................................................19
1. RESUMEN
Esta practica abarcara las relaciones de solubilidad del sistema de tres componentes como lo son el N-Butanol - ácido acético - agua, se trazó el diagrama de equilibrio y se construyó la curva de solubilidad (binodal) para una temperatura dada, luego se trazó la línea de reparto y por ultimo sedeterminó las composiciones de los puntos críticos y máximos.
La presente práctica experimental se realizo a condiciones de laboratorio de 20º C de temperatura, 756 mmHg de presión atmosférica y 92% de humedad relativa.
El procedimiento experimental a llevarse a cabo para lograr cumplir los objetivos anteriormente planteados se dividen en dos partes, la primera parte, para laconstrucción de la curva binodal, se preparan 4 soluciones que contenían 10-15-20-25 % de ácido acético en agua y se tituló con N-Butanol, luego se prepararon 4 soluciones que contenían 10-20-30-40% de ácido acético en N-Butanol y se tituló con agua, a partir del punto final de la titulación se calculó cada una de las composiciones en peso de cada solución, con ellas se trazó la curva de solubilidad. Lasegunda parte se preparó una mezcla con cantidades conocidas de N-Butanol, ácido acético y agua, en una pera de decantación, se separó las capas formadas, a continuación se tomara una muestra de cada disolución y se tituló con hidróxido de sodio. Con el porcentaje en peso de ácido acético de cada fase se proyectan las líneas de unión del sistema, que es la línea de reparto. Con el diagrama completose determinó el punto máximo y el punto critico isotérmico del sistema.
Los diagramas de líquidos ternarios son de considerable valor en problemas de separación y extracción con solventes y gracias a ellos es posible deducir si la separación buscada puede realizarse y en cuales condiciones de operación para lograr resultados óptimos.
2. INTRODUCCION
Es posible tratar todos losequilibrios heterogéneos desde un punto de vista unificado por medio del principio conocido como Regla de las Fases, con el cual él numero de variables a que se encuentra sometido un equilibrio heterogéneo cualquiera, queda definido bajo ciertas condiciones experimentales definidas. En los casos de sistemas de tres componentes se conviene fijar la temperatura y presión variando solamente lascomposiciones del sistema; la manera de representar este sistema es mediante la utilización de un triangulo equilátero donde cada uno de sus vértices indica uno de los componentes puros, en cada lado se lee la composición del sistema ternario.
El que un sistema sea completamente miscible resulta relativamente raro. Es frecuente, por el contrario, encontrarse miscibilidad parcial en uno, dos...
Pág.
1. Resumen .............................................................................................1
2. Introducción ........................................................................................2
3. Principios teóricos ..............................................................................3
4. Detalles experimentales......................................................................5
5. Tabulación de datos y resultados experimentales................................7
6. Ejemplo de cálculos ..........................................................................10
7. Análisis y discusión de resultados ....................................................13
8. Conclusiones y recomendaciones.....................................................14
9. Bibliografía........................................................................................15
10. Apéndice............................................................................................16
• Cuestionario.............................................................................16
• Gráficos..................................................................................19
1. RESUMEN
Esta practica abarcara las relaciones de solubilidad del sistema de tres componentes como lo son el N-Butanol - ácido acético - agua, se trazó el diagrama de equilibrio y se construyó la curva de solubilidad (binodal) para una temperatura dada, luego se trazó la línea de reparto y por ultimo sedeterminó las composiciones de los puntos críticos y máximos.
La presente práctica experimental se realizo a condiciones de laboratorio de 20º C de temperatura, 756 mmHg de presión atmosférica y 92% de humedad relativa.
El procedimiento experimental a llevarse a cabo para lograr cumplir los objetivos anteriormente planteados se dividen en dos partes, la primera parte, para laconstrucción de la curva binodal, se preparan 4 soluciones que contenían 10-15-20-25 % de ácido acético en agua y se tituló con N-Butanol, luego se prepararon 4 soluciones que contenían 10-20-30-40% de ácido acético en N-Butanol y se tituló con agua, a partir del punto final de la titulación se calculó cada una de las composiciones en peso de cada solución, con ellas se trazó la curva de solubilidad. Lasegunda parte se preparó una mezcla con cantidades conocidas de N-Butanol, ácido acético y agua, en una pera de decantación, se separó las capas formadas, a continuación se tomara una muestra de cada disolución y se tituló con hidróxido de sodio. Con el porcentaje en peso de ácido acético de cada fase se proyectan las líneas de unión del sistema, que es la línea de reparto. Con el diagrama completose determinó el punto máximo y el punto critico isotérmico del sistema.
Los diagramas de líquidos ternarios son de considerable valor en problemas de separación y extracción con solventes y gracias a ellos es posible deducir si la separación buscada puede realizarse y en cuales condiciones de operación para lograr resultados óptimos.
2. INTRODUCCION
Es posible tratar todos losequilibrios heterogéneos desde un punto de vista unificado por medio del principio conocido como Regla de las Fases, con el cual él numero de variables a que se encuentra sometido un equilibrio heterogéneo cualquiera, queda definido bajo ciertas condiciones experimentales definidas. En los casos de sistemas de tres componentes se conviene fijar la temperatura y presión variando solamente lascomposiciones del sistema; la manera de representar este sistema es mediante la utilización de un triangulo equilátero donde cada uno de sus vértices indica uno de los componentes puros, en cada lado se lee la composición del sistema ternario.
El que un sistema sea completamente miscible resulta relativamente raro. Es frecuente, por el contrario, encontrarse miscibilidad parcial en uno, dos...
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