mediciones termoquimicas

MEDICIONES TERMOQUÍMICAS
Fenco Gonzales, Milagro
RESUMEN
El tema principal de nuestro experimento es comprender el comportamiento de las soluciones ácido-base y los principales objetivos fueron preparar soluciones ácidas y básicas, estandarizar una solución de Na OH con unpatrón primario por el método de titulación y determinar la cantidad de ácidoacético presente en el vinagre. En el laboratorio de química se llevaron a cabo procedimientos para determinar experimentalmente la capacidad calorífica del calorímetro y el calor específico de dos metales apoyándonos en el principio de la conservación de la energía y en conceptos termoquímicos como la capacidad calorífica, el calor específico. Los resultados obtenidos muestran que ambos metalesdifieren muy poco en sus capacidades caloríficas, pero el agua los supera enormemente; considerando también que por ser un proceso experimental se comete un cierto error de medición pero dentro del rango aceptable.
Palabras clave: capacidad calorífica, calor específico, principio de la conservación de la energía.
MEASUREMENTS THERMOCHEMICAL
ABSTRACT
The main theme of our experiment is tounderstand the behavior of the acid-base solutions and the main objectives were to prepare acidic and basic solutions, standardize a solution of NaOH with primary unpatrón by titration method and determine the amount of acetic acid present in vinegar. In the chemistry laboratory procedures were conducted to experimentally determine the heat capacity of the calorimeter and the specific heat of twometals relying on the principle of conservation of energy and thermo chemical concepts such as heat capacity, specific heat. The results show that both metals differ very little in their heat capacities, but greatly surpasses the water; also considering that to be an experimental process some measurement error is committed but within the range
Key words: heat capacity, specific heat, principle ofconservation of energy.

INTRODUCCIÓN
Para medir el cambio de calor involucrado en las reacciones químicas se utilizan los calorímetros. El aparato común que se puede utilizar como calorímetro es un recipiente de doble pared entre las cuales se ha practicado el vacio, esto sirve para reducir al mínimo las pérdidas de calor, por tanto el calor perdido se puede considerar despreciable, entonces alperturbar el sistema calorimétrico este no intercambia calor con sus alrededores pero sus componentes internos si lo hacen de tal forma que el calor ganado por algunas sustancias se traduce instantáneamente como el calor perdido por el resto de los componentes. Así, si se analiza el sistema se tiene que el calor es cero.
Puede obtenerse calor no solo en los cambio físicos y químicos, sino tambiénsencillamente por la variación de temperatura. La relación entre el calor y la temperatura se expresa mediante la capacidad calorífica (C) de una sustancia que es la cantidad de calor que se requiere para elevar un grado Celsius la temperatura de determinada cantidad de la sustancia. Sus unidades son J/.C1 o también como la razón entre el calor transferido y la variación de temperatura, apequeños aumentos de esta2 Por otra parte la capacidad calorífica por de un gramo de una sustancia se conoce como calor específico Ce. Sus unidades son J/g • °C. El calor específico es una propiedad intensiva, en tanto que la capacidad calorífica es una propiedad extensiva.3
Cuanto mayor es la capacidad calorífica de un cuerpo, más calor se necesita para variar su temperatura.
En lo que sigue, pasamosa detallar el procedimiento de los experimentos que se realizaron en el laboratorio, los cuales fueron la determinación de la capacidad calorífica del calorímetro y la determinación del calor específico del zinc y del aluminio. Finalmente presentamos los resultados obtenidos con sus respectivas discusiones.
PARTE EXPERIMENTAL
Determinación de la capacidad calorífica del aparato calorimétrico...