Mediciones y errores

Universidad Central de Venezuela
Facultad de Ciencias
Escuela: Física
Laboratorio N° 2









MEDICIONES Y ERRORES








Anthonny Español
28/01/ 2014
INTRODUCCIÓN
Es importante ser precisos y exactos en los laboratorios de investigación, en el lenguaje cotidiano es común utilizar indistintamentetérminos como precisión, exactitud. Sin embargo, estos dos términos son distintos y deben usarse apropiadamente, así entonces de modo alguno si un valor es correcto o no tendremos en cuenta si su determinación fue hecha de un modo confiable; tomando en cuenta que el análisis químico que puede separarse en cualitativo y cuantitativo; como se mencionó, existen forma de cuantificar la exactitud y laprecisión. Las desviaciones indican cuan alejada está una medición del promedio de un grupo al cual pertenece, por ende se habla de precisión mientras que los errores por otra parte, hablan de la exactitud y sólo pueden determinarse si se conoce el valor verdadero lo cual muchas veces no es posible por la misma naturaleza, a diferencia de las desviaciones, los errores pueden determinarse para un solasolución, simplemente se compara esa medición con el valor verdadero y la diferencia será el error.
Aunque es muy común referirse a la masa y al peso como si fuesen la misma magnitud, en realidad se trata de cantidades distintas para ello usaremos la balanza, es un instrumento utilizado en los laboratorios y existen múltiples tipos para una gran diversidad de propósitos, en fin esta práctica tienecomo objetivos:
Realizar determinaciones simples de cantidades y unidades.
Acondicionar, utilizar y seleccionar apropiadamente útiles volumétricos.
Pesar sólidos y líquidos poco volátiles en balanzas granatarias de apreciación 0,1 g y trasvasarlos cuantitativamente.
Determinar entre dos instrumentos volumétricos cual tiene mayor precisión y cual mayor exactitud.
Conocer algunas formasapropiadas de expresar y presentar cantidades en cuadernos, reportes e informes.
Manejo adecuado de cifras significativas.




Análisis cualitativo: Considera las propiedades de la materia, enfocándose en su identificación en función de sus propiedades física y/o químicas.
Análisis cuantitativo: Se enfoca en determinar cantidades relacionada con una sustancia de interés ya sea su masa, suconcentración, su densidad o su punto de ebullición, por nombrar algunas.
Masa: Es todo aquello que posee un lugar en el espacio, es una propiedad intrínseca de los cuerpos que determina la medida de la masa inercial y de la masa gravitacional. La unidad utilizada para medir la masa en el Sistema Internacional de Unidades es el kilogramo (kg). Es una magnitud escalar.
Peso: Es una magnitudvectorial que representa una fuerza. Tampoco debe confundirse con la cantidad de sustancia, cuya unidad en el Sistema Internacional de Unidades es el mol.
Exactitud: Indica cuan cercano es un valor al valor considerado como verdadero para una medición.
La exactitud depende de los errores sistemáticos que intervienen en la medición, denotando la proximidad de una medida al verdadero valor y, enconsecuencia, la validez de la medida. Suponiendo varias mediciones, no estamos midiendo el error de cada una, sino la distancia a la que se encuentra la medida real de la media de las mediciones (cuán calibrado está el aparato de medición).
Precisión: Se refiere a la dispersión del conjunto de valores obtenidos de mediciones repetidas de una magnitud. Cuanto menor es la dispersión mayor la precisión. Unamedida común de la variabilidad es la desviación estándar de las mediciones y la precisión se puede estimar como una función de ella.
Desviaciones: Indica cuan alejada esta una medición del promedio de un grupo al cual pertenece.
Los Errores: Sólo pueden determinarse si se conoce el valor verdadero, lo cual muchas veces no es posible por la misma naturaleza.
Errores Aleatorios.
•Son...