mediciones y errores

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA
ESCUELA DE QUÍMICA
LABORATORIO DE PRINCIPIOS DE QUÍMICA













Mediciones y Errores
Práctica 2











ALUMNO:
JOSÉ VALENCIA
C.I. 21.471.109



Caracas, 28 de Enero de 2014
Objetivos

Realizar determinaciones simples de cantidades y unidades.
Acondicionar, utilizar y seleccionarapropiadamente útiles volumétricos.
Pesar sólidos y líquidos poco volátiles en balanzas granatarias, de apreciación 0,1g y trasvasarlos cuantitativamente.
Determinar entre dos instrumentos volumétricos cual tiene mayor precisión y cual tiene mayor exactitud.
Conocer algunas formas apropiadas de expresar y presentar cantidades en cuadernos, reportes e informes.
Manejo adecuado de cifrassignificativas.


































Marco Teórico


Medir:

Es comparar una cantidad con su respectiva unidad, con el fin de averiguar cuántas veces la segunda está contenida en la primera. Para hacer medir algún objeto, este se comparar con una medida patrón y es allí donde obtenemos su magnitud.

Este patrón tiende a ser el Sistema Internacional(SI).

Unidades fundamentales del Sistema Internacional.

• Longitud: Metro.
• Masa: Kilogramo.
• Tiempo: Segundo.
• Intensidad de Corriente: Amperio.
• Temperatura: Kelvin.
• Unidad de Cantidad de Sustancia: Mol.
• Intensidad Luminosa: Candela.

Masa:

Es la magnitud que cuantifica la cantidad de materia de un cuerpo (M). La unidad de masa estándar, en el Sistema Internacional deUnidades es el kilogramo (kg). Pero la unidad de uso más frecuente en la química es el gramo (g.) el cual equivale a una milésima parte del kilogramo. Es una cantidad escalar y no debe confundirse con el peso, que es una fuerza.
1 Kg. = 1000 g.
1 g. = 1000 mg.

Balanza granataria:

Una balanza granataria es un tipo de balanza utilizada para determinar o pesar la masa de objetos. Suelentener capacidades de 2 o 2,5 kg y medir con una precisión de hasta 0,1 o 0,01 g. No obstante, existen algunas que pueden medir hasta 100 o 200 g con precisiones de 0,001 g; y otras que pueden medir hasta 25 kg con precisiones de 0,05 g.
Es muy utilizada en laboratorios como instrumento de medición auxiliar, ya que aunque su precisión es menor que la de una balanza analítica, tiene una mayorcapacidad que ésta y permite realizar las mediciones con más rapidez y sencillez, así como por su mayor durabilidad y menor coste.

Apreciación:

Reducir a cálculo o medida, percibir debidamente la magnitud, intensidad o grado de las cosas y sus cualidades. En un instrumento es la menor escala que se puede medir.


Error:

Es sinónimo como incertidumbre experimental. Existen limitacionesinstrumentales, físicas y humanas que causan una desviación del valor “verdadero” de las cantidades que se desean medir.

Desviaciones:

Son denominadas incertidumbres experimentales o errores en la medición. El valor verdadero es aquel que obtendríamos si no existiesen errores en las mediciones, sin embargo esto es imposible. Se puede mejorar el procedimiento de medición pero jamás se puedeeliminar el error, por lo que jamás podemos esperar el valor verdadero. Entre las varias limitaciones de medición se tienen:

- la precisión y exactitud de los instrumentos de medición.
- la interacción del método de medición con el mesurando.
- la definición del objeto a medir.
- la influencia del observador que realiza la medición.

Tipos de Errores:

Los errores determinados o sistemáticos:Significa que cuando se realizan mediciones repetidas, el error tiene la misma magnitud y el mismo signo algebraico. Ejemplos:
un instrumento o escala no calibrada, una persona que no distingue colores correctos, el uso de un valor no correcto de una constante (o unidades no adecuadas).

Los errores indeterminados:

Están siempre presentes en las mediciones experimentales. En estos no...