mediciones y unidades quimicas

Departamento de Ciencia y Tecnología

QUIMICA 1
Comisión B

Dra. Silvia Alonso

(salonso@unq.edu.ar)

Lic. Evelina Maranzana (emaran@unq.edu.ar)

MEDICIONES EN
QUIMICA
• Unidades de medidas
• Uso de los números- cifras significativas
• Análisis dimensional

Unidades de medida
• Las mediciones en el mundo científico
habitualmente se expresan en el sistema
métrico, o susucesor modernizado, el
Sistema Internacional de Medidas
(SI).
• Este sistema se basa en siete unidades
fundamentales que se enumeran en la
tabla siguiente:

Unidades básicas del Sistema
Internacional
Propiedad física

Nombre de la
unidad

Símbolo

Longitud

Metro

m

Masa

Kilogramo

kg

Tiempo

Segundo

s

Corriente eléctrica

Amperio

A

Temperatura

KelvinK

Intensidad
luminosa

Candela

cd

Cantidad de
sustancia

Mol

mol

Unidades derivadas
Propiedad física

Nombre de la
unidad

Símbolo

Área

Metro cuadrado

m2

Volumen

Metro cúbico

m3

Densidad

Kg por metro cúbico kg/m3.

Fuerza

Newton

N (kg.m/s2)

Presión

Pascal

Pa (N.m-2)

Energía

Julio

J (kg m2 s-2)

Carga eléctricaCoulombio

C (A.s)

Diferencia de potencial

Voltio

V (J.C-1)

Resistencia

Ohmio

Ω (V.A-1)

Los sistemas métrico y SI son sistemas
decimales, en los que se utilizan prefijos para
indicar fracciones y múltiplos de diez. Con todas
las unidades de medida se usan los mismos
prefijos
Prefijo

Símbolo

Significado

Ejemplo

Tera

T

1012

1 terametro(TM)=1x1012mGiga

G

109

1 gigametro(Gm)=1x109m

Mega

M

106

1megametro(Mm)= 1x106m.

Kilo

K

103

1kilómetro(Km) = 1x103m.

deci

d

10-1

1decímetro(dm) = 1x10-1m

centi

c

10-2

1centímetro(cm)= 1x10-2m

mili

m

10-3

1milímetro(mm) = 1x10-3m.

micro

m

10-6

1micrómetro(mm) =1x10-6m

nano

n

10-9

1nanómetro(nm) = 1x10-9m

pico

p10-12

1picómetro(pm) = 1x10-12m

• Existen otros sistemas de medidas como es el
sistema inglés (libra, yarda, etc…), e incluso
algunas unidades no pertenecen a ninguno de
estos sistemas como por ejemplo la atmósfera
(atm) (1 atm = 101,325 kPa), mmHg (760
mmHg = 1 atm = 101,325 kPa), caloria (cal)
(1 cal. = 4,18 J), electrón-voltio (e.V) ( 1 e.V
= 1,6022 x 10-19 J), que aún se usan enmuchos textos.

Uso de los números
• Usamos notación científica o exponencial
cuando tratamos con números muy grandes y
muy pequeños, por ejemplo, 197 g de Au (1 mol)
contienen aproximadamente:
602000000000000000000000 átomos y la masa
de un átomo de Au es aproximadamente:
0,000000000000000000000327 gramos. Para
evitar escribir tantos ceros se usa la notación
científica dónde seescribe el número en forma
exponencial y se coloca un dígito no nulo a la
izquierda de la coma decimal. Así tenemos 6,02 x
1023 átomos en 197 g de oro y la masa de un
átomo de oro es de 3,27 x 10-22 g.

CIFRAS SIGNIFICATIVAS
• Generalmente los números obtenidos en mediciones en el
laboratorio no son números discretos ó naturales sino
números continuos.
• Ejemplo de número discreto sería lacantidad de visitas de
una página web: 5302 (no tendría sentido dar un número
decimal 5302,10 visitas).
• Ejemplo de número continuo podría ser la medida de una
hoja de papel con una regla, cuya división mínima es de un
milímetro. Si una persona nos da una medida de 351 mm ello
no significa que la longitud de la hoja sea exactamente ese
valor sino que es un valor como mínimo mayor que 351mmy
menor que 352 mm. Entre esos dos valores hay un número
infinito de números ( por ejemplo: 351,5; 351,001;
351,103,etc.) entre los cuáles estaría el valor real. También
podríamos dar el valor de la medida cómo (351 ±1) mm.
• Es decir, toda medición implica una estimación lo que
arrastra consigo un error inherente al sistema de
medición empleado y a la propia persona que hace la
medida....