Mediciones

Medición: Precisión y Exactitud



Objetivos

⦁ Diferenciar los conceptos de exactitud y precisión.
⦁ Expresar correctamente una medición.
⦁ Calcular la incertidumbre de una medición.



Introducción

Las mediciones son una parte fundamental para el desarrollo de la ciencia experimental. Es necesario medir correctamente para obtener medidas confiables y de calidad.
Medir escomparar cuantas veces un patrón excede a un objeto, lo que permite reunir información precisa y exacta que al organizarla se pueden obtener conclusiones.
Precisión: Se refiere a la dispersión del conjunto de valores obtenidos de mediciones repetidas de una magnitud. Cuanto menor es la dispersión mayor es la precisión.
Exactitud: Se refiere a cuán cerca del valor real se encuentra el valor medio. Amayor exactitud aumenta la necesidad de mejorar las mediciones, pues estas apoyan los razonamientos, hipótesis y explicaciones de la experimentación.




Reactivos y Materiales

Materiales:
4 centavos de antes de 1981
4 centavos de después de 1983
1 Regla de 30 cm
Clips grandes (para agarrar papeles)
1 Probeta de 100mL
1 Pipeta de 25mL
1 Vaso químico de 100mL
1 Balanza GranatariaReactivos:

Nombre Fórmula PM PF PE Aspecto y Color Densi-
dad Toxicología
Cloruro de Sodio NaCl 58.4
g/mol 1074
K 1738
K Incoloro aunque parece blanco sólido 2.165
g/cm3 Trae problemas en los riñones, irritación, resequedad y molestia.
Agua H2O 18
g/mol 273
K 373
K Incoloro líquido, gaseoso y sólido 1
g/cm3 No se considera tóxica por si sola.





Esquema ExperimentalDeterminación de la masa promedio y desviación estándar



Pesar todos los centavos de antes de 1981
Pesar cada centavo de antes de 1981

Repetir las mediciones para los centavos de después de 1983




Pesar todos los centavos de después de 1983


Determinar las diferencias


Calcular la desviación promedio y la desviación estándar
Calcular: x para la masa de todos los centavosDeterminación de la Precisión


Medir con una probeta 10mL de H2O

Extraer con la pipeta 1mL de H2O contar cuántas gotas hay. Repetir 2 veces más.





Sacar promedio del número de gotas

Determinar precisión a través del cálculo de desviación.



Comparar las densidades calculadas
Pesar un vaso químico limpio y seco




Determinar la nueva densidad del aguaMedir con una probeta 5mL de agua





Repetir el procedimiento pero ahora agregar al agua NaCl
Transferir el líquido al vaso químico y pesarlo
Determinar la densidad del agua






Calculando factor de conversión y porcentaje de error


Si el factor de conversión es igual o muy cercano determine el porcentaje de error
Medir el tamaño de un clip en cm cada uno de los estudiantesdel grupo


Calcular los valores promedios para las mediciones anteriores




Anotar las medidas obtenidas

Calcular el valor de conversión


Si el porcentaje de error es mayor a 5 % hay que repetir todas las mediciones

Repetir la medición pero ahora en pulgadas





Resultados

Cuadro #1
Determinación de la masa promedio y desviación estándar I
Centavos de antes de 1981Año Masa (g) (x-ẋ) (g) (x-ẋ)2 (g)
1 1979 3.04 0.02 0.0004
1 1968 3.02 0 0
1 1976 3.02 0 0
1 1968 3.01 -0.01 -0,0001
Total: 4 Ʃ= 12.09 Ʃ=0.01 Ʃ=0.0005

Ẋ= Ʃ (12,09)/ (4) S= = 0.01g
= 3,02g

Expresión del valor medio es: (3.020.01) g

Cuadro #2
Determinación de la masa promedio y desviación estándar II
Centavos de después de 1983 Año Masa (g) (x-ẋ) (g)(x-ẋ)2 (g)
1 2001 2.47 0 0
1 2011 2.49 0.02 0.0004
1 2010 2,46 0.01 0
1 1996 2,47 0 -0,0001
Total: 4 Ʃ= 9.89 Ʃ=0.03 Ʃ=0.0005

Ẋ= Ʃ (9.89)/(4) S= 0.013g
= 2.47

Expresión del valor medio es: (2.470.013) g
Cuadro #3
Determinación de la precisión
Medición Cantidad de gotas en 1mL
1 23
2 23
3 21
4 20
5 19
6 21
7 19
Total y Promedio 146/7= 20...