“Medición De Ph”

QUÍMICA

PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 4

“MEDICIÓN DE PH”

























I. INTRODUCCIÓN


Los ácidos y bases tienen propiedades características. Los ácidos tienen sabor agrio (jugo de limón) y hacen que ciertos tintes cambien de color (el tornasol azul se vuelve rojo en contacto con los ácidos). En cambio, las bases tienen sabor amargo y son resbalosasal tacto (el jabón). Cuando se agregan bases a los ácidos, reducen o bajan la cantidad de ácido; y, cuando se mezclan ácidos y bases en ciertas proporciones, sus propiedades características desparecen por completo.

Los ácidos y bases son importantes en numerosos procesos químicos que se llevan a cabo a nuestro alrededor, desde procesos industriales hasta biólogos, desde reacciones en ellaboratorio hasta las de nuestro ambiente. El tiempo necesario para que un objeto inmerso en agua se corroa, la capacidad de un ambiente acuático para la supervivencia e peces y vida vegetal, el destino de los contaminantes arrastrados del aire por la lluvia, e incluso la velocidad de las reacciones que conservan nuestra vida depende en grado crítico de la acidez o basicidad de las disoluciones.II. OBJETIVOS
Determinar si una sustancia es ácida o alcalina mediante el uso de indicadores e instrumentos.

III. GENERALIDADES
El químico danés Sorensen definió el potencial hidrógeno (pH) como el logaritmo negativo de la concentración molar de los iones hidrógeno. Esto es:
pH = -log[H+ ]
Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso,evitando así el manejo de cifras largas y complejas.
Por ejemplo, una concentración de [H+] = 1x10-6 M (0,000001) es simplemente un pH de 6 ya que pH= - Log [10-6] = 6.
Una solución se considera:
• Ácida si su pH es menor que 7, la concentración de [H+] es mayor que la concentración de [OH-].
• Básica si su pH es mayor que 7, la concentración [H+] es menor que la concentración de [OH-].• Neutra si su pH es 7, la concentración de [H+] es igual a la concentración de [OH-].
Los indicadores son colorantes orgánicos de colores intensos, tienen la propiedad de cambiar de color. Cuando se halla en presencia de un ácido ese indicador mostrará un color, y en presencia de una base otro color; indicando la mayor o menor concentración de iones hidrógeno.
Las tiras pH-métricas sonpapeles comerciales impregnados con diversos indicadores ácido-base. Determinan el pH de soluciones acuosas al tornarse de un color que debe ser comparado con una escala de pH para conocer su valor. No es un método exacto.
El pH-metro o potenciómetro es un instrumento que mide el pH con una precisión de alrededor de 0,01 unidades de pH. Está constituido por un electrodo de vidrio, un electrodo dereferencia y un mecanismo compensador de temperatura; cuando se sumergen los electrodos en la solución problema se completa el circuito.


IV. MATERIALES Y REACTIVOS
REACTIVOS:
• Fenolftaleína en frasco gotero
• Azul de Bromotimol en frasco gotero
• 5 Tiras pH métricas
• 5 Tiras de Papel tornasol Azul
• 5 Tiras de Papel tornasol Rojo
• Solución de NaCl al1 %


MATERIALES E INSTRUMENTOS:
• 1 Gradilla
• 8 Tubos de Ensayo
• 5 Beakers de 50 ml
• 1 Pinza
• 1 pH metro
Otros:
• Jugo de limón o naranja
• Leche de magnesia
• Agua potable
• Agua de mar

V. PROCEDIMIENTOS
Determinación de acidez o basicidad con indicadores
• Vierta las soluciones (jugo de limón, leche magnesia, aguapotable, agua de mar) en dos tubos cada una.
• A uno de los tubos agregar 3 gotas de fenolftaleína y al otro tubo 3 gotas de azul de bromotimol.
• Observe y anote los resultados


Determinación de acidez o basicidad con papel de tornasol
• Vierta cada una de las soluciones en un tubo de ensayo.
• Con ayuda de la pinza empape un papel de tornasol azul y uno rojo con...