Medición De Ph

CENTRO UNIVERSITARIO INTERAMERIANO.
PLANTEL GOLFO CENTRO.

Licenciatura: Químico Farmacobiólogo.

Laboratorio de: Química Analítica Instrumental I.

Practica # 2.

Nombre de la práctica: Medición de pH.

Fecha: 29 de Octubre de 2012.
OBJETIVOS.
Objetivo general:
* Saber utilizar el potenciómetro de manera adecuada y obtener mediciones de diferentes muestras.

Objetivosespecíficos:
* Saber que es pH.
* Saber las partes del potenciómetro.
* Conocer el rango de pH.
* Saber la definición de soluciones buffer.
* Saber calibrar el potenciómetro con las soluciones buffer.

INTRODUCCIÓN.
El pH-metro es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una disolución.
La determinación de pH consiste en medir el potencial que sedesarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones. En consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio delante el pH.
Una celda para la medida de pH consiste en un par de electrodos, uno de calomel (mercurio, cloruro de mercurio) y otro de vidrio, sumergidos en la disolución de la que queremosmedir el pH.
La varita de soporte del electrodo es de vidrio común y no es conductor, mientras que el bulbo sensible, que es el extremo sensible del electrodo, esta formado por un vidrio polarizable (vidrio sensible de pH).
Se llena el bulbo con la solución de ácido clorhídrico 0.1M saturado con cloruro de plata. El voltaje en el interior del bulbo es constante, porque se mantiene su pH constante(pH 7) de manera que la diferencia de potencial solo depende del pH del medio externo.
El alambre que se sumerge al interior (normalmente Ag/AgCl) permite conducir este potencial hasta un amplificador.
MANTENIMIENTO.
El electrodo de vidrio es relativamente inmune a las interferencias del color, turbidez, material coloidal, cloro libre, oxidante y reductor.
La medida se afecta cuando lasuperficie de la membrana de vidrio está sucia con grasa o material orgánico insoluble en agua, que le impide hacer contacto con la muestra, por lo tanto, se recomienda la limpieza escrupulosa de los electrodos.
Los electrodos tienen que ser enjuagados con agua destilada entre muestras. No se tienen que secar con un trapo, porque se podrían cargar electrostáticamente. Luego se deben colocar suavementesobre un papel, sin pelusa, para quitar el exceso de agua.
CALIBRADO.
Como los electrodos de vidrio de pH mesuran la concentración de H+ relativa a sus referencias, tienen que ser calibrados periódicamente para asegurar la precisión. Por eso se utilizan buffers de calibraje (disoluciones reguladoras de pH conocido).
PRECAUCIONES.
* El electrodo debe mantenerse humedecido siempre.
* Serecomienda que se guarde en una solución de 4M KCl; o en un buffer de solución de pH 4 ó 7.
* No se debe guardar el electrodo en agua destilada, porque eso causaría que los iones resbalaran por el bulbo de vidrio y el electrodo se volvería inútil.
Se calibra mediante soluciones estandarizadas.
ERRORES QUE AFECTAN A LAS MEDICIONES DE PH CON ELECTRODO DE VIDRIO.
* Error Alcalino: Loselectrodos de vidrio ordinarios se vuelven sensibles a los materiales alcalinos con valor de pH mayores a 9.
* Error Ácido: El electrodo de vidrio típico exhibe un error, de signo opuesto al error alcalino, en soluciones de pH menor de aproximadamente 0,5. Como consecuencia, las lecturas del pH tienden a ser demasiado elevadas en esta región. La magnitud del error depende de una variedad de factoresy generalmente no es muy reproducible. Las causas del error ácido no se comprenden bien.
* Deshidratación: Resultados falsos.
* Temperatura: La medición de pH varia con la temperatura, esta variación puede compensarse.

El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una sustancia química. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en...