medición del ph

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LABORATORIO DE QUÍMICA
Materia: QUÍMICA GENERAL - INORGÁNICA.

Práctica Nº 4

MEDICIÓN DEL “pH” DE ÁCIDOS, BASES Y SALES
1. OBJETIVOS.


Reconocer la acidez o basicidad de una sustancia mediante el uso de indicadores.



Relacionar el “pH” con la concentración del ión hidrógeno [H+] de las soluciones y
con los cambios de color de indicadores ácido-base comunes.

2.INTRODUCCIÓN.
El “pH” de una sustancia refleja su grado
de acidez o de basicidad.
La escala de pH se numera de cero a 14.

Un pH igual a 7 es neutro, menor que 7 es ácido y mayor que 7 es básico a 25 °C.
A distintas temperaturas, el valor de pH neutro puede variar debido a la constante de
equilibrio del agua (Kw) (Zugasti, 2012).

Ácido

Básico o alcalino
hhhhhhalcalinoásic
o o alcalinoFigura 2. Escala de pH
Figura 1. Escala y valores de pH

El valor del pH se puede determinar de forma aproximada empleando indicadores (ácidos o
bases débiles que presentan diferente color según el pH) o de manera exacta mediante un
potenciómetro (León, Caudillo, Méndez & Monroy, sf).

2.1. Indicador: Sustancia que tiene la propiedad de cambiar de color.
- Cuando se halla en presencia de unácido ese indicador mostrará un color, y en presencia
de una base otro color, indicando la mayor o menor concentración de hidrógeno.
- Generalmente, son agentes colorantes orgánicos (Méndez, 2010).
2.2. Intervalo de “pH”:

Intervalo en que se produce el cambio de color o viraje del
indicador, de su forma ácida al de su forma básica o viceversa.

Un indicador tiene mayor utilidad, cuanto máspequeño es su intervalo de viraje, porque el
cambio de color se produce de forma más clara y sencilla (Méndez, 2010).

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2.3. MÉTODOS PARA DETERMINAR EL “pH” DE UNA SOLUCIÓN.
2.3.1. INDICADOR CUALITATIVO DE pH.
El papel tornasol o papel de litmus, cambia a un
color específico que depende del pH de lasolución.


El papel tornasol neutro, es un indicador
violeta que se tiñe de color rojo en presencia
de ácidos, y de color azul en presencia de
bases o álcalis (Méndez, 2010).

Figura 2. Papel tornasol neutro




El papel tornasol ácido, es un indicador rojo que se tiñe de color azul en
presencia de bases (Méndez, 2010).
El papel tornasol básico, es un indicador azul que se tiñe decolor rojo en
presencia de ácidos (Méndez, 2010).

2.3.2. INDICADOR CUANTITATIVO DE “pH”:
Es el papel indicador universal que mide el valor aproximado del
“pH” de una solución.
Tiene una escala de comparación que va del cero al 14.
Basta con introducir el papel en la disolución problema, y éste
inmediatamente mostrará un color determinado, dependiendo si
es ácida o básica (Méndez, 2010).Figura 3. Papel
indicador universal

2.3.3. SOLUCIONES DE INDICADORES ÁCIDO-BASE:
Sustancias que cambian de color, de acuerdo a la variación de la magnitud de “pH”.
Como ejemplo tomaremos:


Fenolftaleína: (C20H14O4) Indicador ácido, cuyo intervalo de pH es (8.3-10).
- En presencia de soluciones ácidas, es incolora.
- En presencia de soluciones básicas o alcalinas es de colorrojo-violeta o fucsia.



Naranja de metilo o heliantina: (C14H14N3NaO3S). Su peso molecular es de 327,34 g/mol.
Indicador básico, cuyo intervalo de pH es (3.1- 4.4).

- En presencia de soluciones ácidas, toma una coloración rosa.
- En presencia de soluciones básicas, toma una coloración amarillo-anaranjada.

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2.3.4. POTENCIÓMETRO o pH-METRO ELECTRÓNICO
Este equipo usa electrodo para medir el “pH exacto”
de una solución.
Electrodo no se ve afectado por gases disueltos,
agentes oxidantes o reductores, materia orgánica, etc.
Potenciómetro mide dos
temperatura (Zugasti, 2012).

variables:

“pH”

y

Figura 4. Potenciómetro
El potenciómetro tiene escala con valores de “pH” desde 0...