medición e incertidumbre

MEDICIONES E INCERTIDUMBRE
Mariño Aldana Adrián Camilo*, Penagos Llanos Johisner** & Suarez Salazar Bayron Darvelly ***
*Estudiante de Química III Semestre, Universidad de la Amazonia, Florencia, Caquetá.
**Estudiante de Química IlI Semestre, Universidad de la Amazonia, Florencia, Caquetá.
***Estudiante de Química IlI Semestre, Universidad de la Amazonia, Florencia, Caquetá

Resumen
Seprepararon las soluciones de HCl y NaOH al 0.1 N y se estandarizaron las soluciones acidas y básicas en la cual se utilizó el hidróxido de sodio y el ácido clorhídrico mediante el método volumétrico (alcalimetría). Se realizaron varias titulaciones con diferentes medidas de peso con el Ftalato acido de potación y diferentes medidas de volumen con el ácido clorhídrico la cual se utilizó comoindicador la fenolftaleína y se valoraron la solución NaOH con el Ftalato acido de potasio y el HCl con el NaOH y por consiguiente se hallaron los resultados en los cuales la concentración fue como se esperaba.

Palabras clave: titulación, acido-base, concentración, moléculas

Abstract
Solutions were prepared HCl and 0.1 N NaOH were standardized and acidic and basic solutions used in which sodiumhydroxide and hydrochloric acid by the volumetric method (alkalimetry). Titrations were performed with several different measures of weight with potación hydrogen phthalate and different measures of volume with hydrochloric acid which was used as an indicator phenolphthalein and titrated with NaOH solution of potassium hydrogen phthalate and HCl with NaOH and therefore results were found where theconcentration was as expected.

Keywords: titration, acid-base concentration, molecules




Introducción.
La titulación es un método para determinar la cantidad de solución presente en una sustancia acuosa. La técnica de valoración o titulación consiste en medir el volumen de una solución de concentración exactamente conocida que reacciona
Cuantitativamente con un volumen determinado dela solución de concentración desconocida a la cual se le desea determinar la concentración exacta.
Una reacción ácido-base termina cuando ocurre una completa neutralización. En este punto llamado Punto de Equivalencia los moles de la base reaccionan completamente con los moles del ácido. 

Un método para visualizar el término de la reacción es mediante el uso de indicadores ácido- base queson sustancias que presentan color diferente en medios ácido y básico. 
Por ello se puede observar el desarrollo de una titulación a través del cambio de color de un indicador, como el Ftalato de potasio cuando reacciona con el NaOH, sus colores cambian de un transparente a un rosado pálido.
Para realizar una titulación se debe conocer exactamente la concentración utilizada del agente titulante.Esto se realiza en un proceso de valoración donde la cantidad de una sustancia en disolución se determina a partir de la cantidad consumida de un reactivo patrón. Las condiciones mínimas de este patrón es que este sea un compuesto de alta pureza ya que este se toma como referencia.


Objetivos.

Aplicar los principios de neutralización que rigen las reacciones ácido - base.

Preparar unasolución patrón de HCL aproximadamente 0.1N y titularla para hallar su concentración exacta.

Preparar una solución patrón de NaOH aproximadamente 0.1N y titularla para hallar su concentración exacta.

Metodología.

Materiales y Reactivos

Soporte universal
Varilla de vidrio
Vasos de precipitado de 50 mL (2)
Erlenmeyer de 50 mL (6)
Balón aforado de 250 mL con tapa
Pinza para bureta opinza con nuez
Bureta de 25 mL
Pipeta 5 mL
Probeta de 25 mL
Pera de succión
Frasco lavador
Espátula
Sln de NaOH 0.1N preparada con anterioridad y valorada antes de usar (NA)
Ftalato ácido de potasio (3 g)
Fenolftaleína (2 gotas)
Medición
Cada grupo tendrá como muestra a analizar 9 monedas de diferente de nominación (50, 100 y 200 pesos), de la cuales estarán lavadas, sin lavar y mal...