medico cirujano

Practica #1



Practica N1


Titulación de soluciones 
  
Marco teórico
Solución
Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia que se encuentra en mayor proporción sellama disolvente y las otras se llaman solutos
La formación de soluciones es un proceso que es termodinámicamente posible. Este proceso depende de la solubilidad del soluto en el solvente. La solubilidades la medida de la cantidad de soluto que se puede disolver en un solvente dado, a cierta temperatura. Depende de la naturaleza del solvente y la del soluto: “lo semejante disuelve a lo semejante”,es decir, lo polar disuelve a lo polar y lo no polar a lo no polar.
Soluto y disolvente

En una solución de una sustancia en otra sustancia, la sustancia disuelta se llama soluto. La sustancia en lacual se disuelve el soluto se llama disolvente. Cuando la cantidad relativa de una sustancia en una solución es mucho más grande que la de la otra, la sustancia presente en mayor cantidad se sueleconsiderar como el disolvente. Cuando las cantidades relativas de las dos sustancias son del mismo orden de magnitud, es difícil, de hecho es arbitrario, especificar cuál de las sustancias es eldisolvente.

Las unidades de concentración, son las siguientes:
Porcentaje en peso (% peso): El porcentaje en peso de un soluto en una solución se define como: % peso = [ (peso del soluto) / ( peso delsoluto + peso del disolvente) ] * 100
= [ (peso del soluto) / ( peso de la solución) ] * 100
Fracción molar (x): La fracción molar de un componente y de una solución, xi , se define como; Xi =[(numero de moles del componente i ) / ( numero de moles de todos los componentes ) ]
Molaridad (m):
La molaridad se define como el número de moles de soluto disuelto en 1 lt de solvente, esto es:
M = [(numero de moles de soluto) / ( peso del disolvente en kg. ) ]
Por tanto, la molaridad tiene unidades de moles por litro.
Molalidad (m): La molalidad se define como el número de moles de soluto...