MEDICO Y CIRUJANO

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
CENTRO UNIVERSITARIO DE OCCIDENTE
DIVISIÒN DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE MEDICINA.
LABORATORIO DE QUÌMICA
Cuarta Unidad


PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
INTRODUCCION

Las mezclas homogéneas se originan cuando un solvente rompe la unión de partículas del soluto. Son Soluciones verdaderas o simplemente SOLUCIONES cuando las partículas disueltastienen un volumen tan pequeño que su diámetro se mide en unidades Angstrom o en nanómetros.

Las soluciones son entonces MEZCLAS HOMOGENEAS formadas por la fase mayoritaria llamada solvente y la minoritaria conocida como soluto. Estas dos fases están en una relación cuantificable que se llama CONCENTRACIÓN. Su medida o su cuantificación puede expresarse en unidades químicas, en unidadesfísicas o en una combinación de ambas.

Según la cantidad de soluto disuelta en un volumen determinado de solvente, cualitativamente las soluciones pueden ser calificadas como diluidas, concentradas, insaturadas, saturadas, sobresaturadas.

Para preparar una solución de una concentración determinada, es corriente usar el METODO DIRECTO que consiste en tomar una cantidad pesada o medida del soluto,disolverlo en una pequeña cantidad de solvente, trasvasarlo a un instrumento de medida volumétrica, luego por adición de más solvente, alcanzar el volumen que se desea preparar.

En el laboratorio hay distintos contenedores debidamente rotulados. Estos respectivamente contienen acido sulfúrico de 98 % de pureza y de densidad = 1.84 g/ml; acido clorhídrico de 37 % de pureza y de densidad = 1.19g/ml y acido nítrico con 65 % de pureza y de densidad = 1.40 g/ml.

Además de los líquidos anteriores, también hay en granallas hidróxido de sodio e hidróxido de potasio. Estas sustancias son las que se usaran para preparar las soluciones que ha de llevarse para etiquetarlas adecuadamente, y tenerlas lista para usarlas en la siguiente práctica.

EQUIPO

1. Contenedores
2. Beaker 100 ml3. Balón aforado de 100 y 250 ml
4. Varilla de vidrio
5. Agua des ionizada
6. Pizeta
7. Pipetas de 1, 2 , 5 ml
8. Bulbo

REACTIVOS

1. NaOH
2. KOH
3. H2SO4
4. HNO3
5. HCl

OBJETIVOS:

Propiciar las condiciones en que el estudiante pueda:
PREPARAR soluciones usando el método directo.
DESARROLLAR habilidades para el manejo de los instrumentos usados en la preparación de lassoluciones.
CALCULAR las concentraciones de las soluciones preparadas usando distintos tipos de unidades.
PONER en práctica la información teórica recibida(se dará una inducción a ello) acerca del tema de soluciones

HOJA DE TRABAJO:

1. NOTA: El día de practica cada grupo de trabajo debe de llevar al laboratorio
1.1. 1 1 (Un) frasco de plástico y 1 (Un) frasco de vidrio, ambos con tapaderalimpios y secos. Con capacidad de 200 ml aproximadamente.
1.2. 2 etiquetas grandes para rotular cada frasco.
1.3. Calculadora
1.4. Borrador
1.5. Lápiz
1.6. Mascarilla
1.7. Cinta adhesiva (Tape)

2. ¿Cómo se definen las unidades de concentración siguiente?
2.1. % peso/volumen
2.2. %peso/peso
2.3. Formalidad
2.4. Normalidad
2.5. Molaridad
2.6. Molalidad
2.7. Fracción molar
3.Resolver los siguientes problemas:
3.1. ¿Cuántos mililitros de una solución de hidróxido de amonio con densidad de 2.4 g/ml y una pureza del 73 % de peso deben tomarse para preparar 329.8 ml de una solución 0.04% de la misma?
3.2. ¿Qué % p/v tendría la solución del numeral 3.1?
3.3. Suponiendo que el peso total de la solución preparada según el numeral 3.1 fuera de 402.6 g. ¿Cuál serían su densidady su % p/p?
3.4. ¿Cuántos gramos de sulfato de calcio tetrahidratado hay que pesar, para preparar un galón de solución 0.8 F de esta sal? ¿Cuál sería la concentración porcentual p/v de la solución preparada? ¿Puede calcularse la masa o peso total de esta solución? RAZONAR LA RESPUESTA.
4. Indicar por escrito el significado de cada uno de los términos y hacer una ilustración donde se...