Medico

DESEQUILIBRIO ÁCIDO- BASE

PACE-MD; www.pacemd.org San Miguel de Allende, México
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TRASTORNOS ÁCIDOBASE
Distribución de agua corporal: Intracelular 60% (500ml/Kg) Extracelular (vascular+intersticial 200ml/Kg) Espacio vascular (85ml/Kg)
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TRASTORNOS ÁCIDOBASESupervivencia celular depende: Medio en donde se encuentra Constancia Estabilidad

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TRASTORNOS ÁCIDOBASE
Elementos que debe mantener el líquido extracelular: Tono y volúmen Composición iónica específica (electroneutralidad) Concentración de H+
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TRASTORNOS ÁCIDOBASE
Límite de concentración de H+ 40 nmol/L 1 nmol/L equivale a 10-6 mmol/L Los iones hidronio H3O+ se producen al reaccionar los iones H+ con H2O
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Mecanismos de regulación de H+:Tamponamiento químico Control de la presión parcial de dioxido de carbono Control de la concentración de bicarbonato plasmático
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TRASTORNOS ÁCIDOBASE
Bronsted definió Ácido: sustancia capaz de ceder iones H+ Base: sustancia capaz de captar iones H+
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H2CO3 HCl NH4+ H2PO4H2CO3 HCl NH4+ H2PO4ACIDO

H+ + HCO3H+ + Cl H+ + NH3 H+ + HPO4-2
BASE

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TRASTORNOS ÁCIDOBASE
Diariamente se producen 15mil mmol de CO2 por el metabólismo de hidratos ylípidos que al reaccionar con el agua y por medio de la enzima anhidrasa carbónica producen H2CO3 El CO2 no es un ácido sino un gas y que su acúmulo producira ácido carbónico

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Los ácidos no carbónicos derivan del metabolismo proteíco con menor producción y eliminaciónpor orina

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pH: Se define como: pH= -log [H+] Varia en forma inversa a la concentración de H+ Valor normal 16 a 160 nmol/L que equivale a un pH de 6.80 a 7.80
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www.reeme.arizona.eduTRASTORNOS ÁCIDOBASE
Ecuación de Henderson-Hasselbalch La disociación de cualquier ácido débil y el log neg de la [H+] donde : pH = pK+log [HA]/[A-] * En donde pK es el log neg de la constante de disociación
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Tampones: Evita las altas [H+], la cual se basa en lautilización de ácidos débiles para captar o ceder H+
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Tampón fosfato Máxima eficacia con un pH de la solución de +- 1.0U de su pK HPO4-2 + H+ H2PO4-

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Tampón Bicarbonato-Dióxido de carbono El ácido carbónico se disocia en ión H+ y -HCO3H 2CO 3 [H+] + HCO 3CO 2 + H 2O H 2CO 3 H+ + HCO 3-

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Este sistema a su vez se regula por la ventilación y los cambios en la PCO2 Ventilación Excreción de CO2 PCO2...