Medico

Universidad Nacional Autónoma de México.

Facultad de Química

Laboratorio de Termodinámica

Equivalencia calor-trabajo

Integrantes:Viernes 12 de octubre 2012

OBJETIVO
Introducir el tema de energía y ver las interrelaciones de sus diversas formas demanifestación
INTRODUCCIÓN
La primera ley de la termodinámica dice que la energía en el universo permanece constante con lo cual quiere decir que Tanto el calor como el trabajo son formas deenergía, qué según la primera ley de la termodinámica dice que el cambio de energía interna U es la suma del calor (q) con el trabajo (w) U=q+w
El trabajo en termodinámica o el trabajo termodinámico esla cantidad de energía que fluye a través de los limites entre el sistema y el medio, la cantidad de trabajo se calcula a partir del cambio de la energía potencial de la masa Epotencial=mgh, donde g esla aceleración de la gravedad y h es el cambio en la altura de esa masa, m. 
El calor en termodinámica es la cantidad de energía que fluye a través de los limites que hay entre el sistema y elmedio, y como consecuencia se da una diferencia de temperatura entre el sistema y el medio Qganado= Qcedido

ANALISIS DE RESULTADOS.

agua fría | t inicial 17.9°C |
tiempo(s) | temperatura°C |30 | 18.1 |
60 | 18.2 |
1.3 | 18.3 |
2 | 18.4 |
2.3 | 18.5 |
3 | 18.5 |
3.3 | 18.5 |
4 | 18.5 |
4.3 | 18.5 |
5 | 18.5 |
agua caliente | temperatura final 72°C |
tiempo(s) |temperatura °C |
15 | 42 |
30 | 41.4 |
45 | 41 |
1 | 40.8 |
1.15 | 40.6 |
1.3 | 40.3 |
1.45 | 40.2 |
2 | 40.1 |
2.15 | 39.9 |
2.3 | 39.7 |

Cálculos:
Qaf+Qac+Qk=0Tf-Ti=39.7-72=-32.3

Qfria= (100g) (1) (21.2)=2120
Qcaliente= (100g) (1) (-32.2)=-3230
K=Qk/k=-5900
Qk=1110/21.2=52.35 cal/°C
Tiempo (s) | Temp.inicial °C | Temp.final °C...