medico

NOMENCLATURA TRADICIONAL
Y
NOMENCLATURA DE IUPAC

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE COAHUILA
FA C U LTA D D E M E D I C I N A U N I D A D
TORREÓN
CURSO PRE MEDIO
ALEXA DOM INGUEZ
YA Z M I N S I L L E R
DANIELA LIZARDI
S A N J U A N I TA C O R R A L
J O R G E VA Z Q U E Z
J AV I E R C A S T R O

CONTENIDO
Introducción
Función Oxido
Función Anhídrido
Función Sal Binaria
FunciónHidruros
Función Hidrácidos
Función Hidróxido
Función Oxácido
Función Oxidar
Función Sal Acida
Función Peróxido.
EJERCICIOS

INTRODUCCIÓN :
La nomenclatura es parte de la química general que se encarga del

estudio de los nombres que reciben los compuestos presentes en la
naturaleza. Es la manera de formular y nombrar los compuestos
químicos.
Compuesto: son sustancias formadaspor combinación de dos o más

elementos y cuyas moléculas están formadas por átomos de diferente
especie, que pueden descomponerse es decir dividirse en sustancias
simples.
Formula química: los compuestos se representan por medio de una

fórmula que es la representación grafica de los constituyentes del
compuesto, la formula nos indica a los elementos y el numero de
átomos que forma unamolécula de un compuesto.

Para escribir la formula de un compuesto químico

cualquiera, se emplean los símbolos de los elementos y
cuando es necesario se colocan subíndices y paréntesis;
los subíndices son números pequeños que acompañan
a los elementos y se escriben en seguida de ellos
colocándose en la parte inferior e indica el numero de
átomos que hay del elemento que lo antecede.Por ejemplo, la formula NaHCO3 indica que en una
molécula de bicarbonato de sodio, hay un átomo de
sodio, un átomo de hidrogeno, un átomo de carbono y
tres átomos de oxigeno.

NOMENCLATURA TRADICIONAL O COMÚN
 Utiliza un código de prefijos y sufijos para identificar la

valencia con la que trabaja alguno de los elementos que
forman parte del compuesto. Con esta podemos diferenciarelementos que tengan hasta 4 valencias.

NOMENLCATURA IUPAC
 La nomenclatura IUPAC (Unión Internacional de Química

Pura y Aplicada) Se caracteriza porque describe el número
de átomos de cada elemento que interviene utilizando
prefijos griegos. Para describir el número de átomos de
cada elemento de la molécula:
 1=mono 2=Di 3=tri  4=tetra  5=penta 6=hexa etc
 

FUNCION OXIDO:
Resulta de la combinación de un metal con el oxigeno
 (M+ O2  MO).
 Son llamados también óxidos básicos o metálicos.
 Para nombrarlos en nomenclatura común se utiliza la

palabra oxido seguido del nombre del metal:

Elementos de una sola valencia:
Oxido de Metal
Elementos de dos valencias:
Valencia < Oxido Metal + OSO

Valencia > Oxido Metal + ICO
Elementos de 3 a masvalencias:
1,2 Oxido hipo + Metal +OSO

3,4 Oxido
Metal +OSO
5,6 Oxido
Metal + ICO
7,8 Oxido per + Metal + ICO

 Para nombrar la nomenclatura IUPAC se indica el numero

de oxidación o valencia delo metal con numero romano
entre paréntesis después de nombrar al de metal (Valencia
con N° Romano)

EJEMPLO:
 Na+1 + O2-2  Na2O
 C.- Oxido de Sodio
 I.- Oxido de Sodio ( I)de una solavalencia se elimina el

número romano
 Fe+2 + O2-2  FeO

C.- Oxido Ferroso
I.- Oxido Hierro(II)

 Fe+3 + O2-2  Fe2O2

C.- Oxido férrico
I.- Oxido de Hierro(III)

 Mn+2 + O2-2  MnO2

C.- Oxido Hipomanganoso
I.- Oxido Manganeso (II)

 Mn+3 + O2-2  Mn1O3

C.- Oxido Manganoso
I.- Oxido de Manganeso (III)

 Mn+4 + O2-2  MnO2

C.- Oxido Manganoso
I.- Oxido de Manganeso(IV)

 Mn+6 + O2-2  Mn2O3

C.- Oxido Mangánico
I.- Oxido de Manganeso (VI)

 Mn+7 + O2-2  Mn2O7

C.- Oxido Permanganico
I.- Oxido de Manganeso (VII)

Elementos de una sola Valencia
Anidrido de no metal
Elementos de dos valencias
 Valencia < Anhídrido no metal+ OSO

Valencia > Anhídrido no metal + ICO
Elementos de tres o mas valencias
1,2 Anhídrido hipo + Metal +...