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Actualización
Médica Periódica
Número 164

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Enero 2015

ARTÍCULO DE REVISIÓN
Dr. Orlando Quesada Vargas F.A.C.P.

TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO BASE
PARTE I *
Introducción

E

n 1984, publiqué un artículo relacionado con los trastornos del equilibrio ácido base (1);
posteriormente, en el año 2007 se resumieron los conceptos básicos en el artículo de
revisión nº73 en este sitio (2).

Tomando en consideración publicaciones recientes relacionadas con el tema (3,4), considero
oportuno presentar una revisión de los principales mecanismos etiopatogénicos involucrados.
La interpretación y aplicación dinámica de las variables del equilibrio ácido base y los trastornos
electrolíticos asociados, son de transcendental importancia en la práctica clínica.
Lainformación derivada de un análisis meticuloso y oportuno le permite al clínico disponer de
información clave para el manejo de los pacientes. Lo anterior incluye entre otras: identificar un
trastorno (por ejemplo, lactoacidosis), buscan la causa, valorar su magnitud y evolución,
orientar la terapéutica, descartar desórdenes asociados (por ejemplo, acidosis respiratoria
conduciendo a unaacidemia extrema).
Cuando el clínico confronta un trastorno en el equilibrio ácido base, debe emplear la técnica del
“check list” y considerar todas las causas potenciales para cada uno de los desórdenes. Esta
estrategia es la que se desea transmitir en el presente artículo.
Debido a la extensión del tema, el mismo se ha diseñado en dos partes. En la primera, se
presentan algunas consideracionesfisiopatológicas generales y en detalle lo relacionado con
acidosis metabólica.

*Parte II en Artículo de Revisión nº 165

164-01-15-AR

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a) GENERALIDADES-FISIOPATOLOGÍA
El metabolismo normal, aporta aproximadamente 12,000 a 15,000 mmol diarios de ácido
carbónico y 80 mmol de ácidos no volátiles a los fluidos corporales. A pesar de lo anterior, la
concentración dehidrogeniones en estos espacios es mantenida en un rango muy estrecho,
siendo el pH normal del líquido extracelular entre 7.38 y 7.44 (44.7 a 35.5 nEq/L de H+). La
concentración de hidrogeniones se regula de una manera estricta, ya que cambios en la
concentración de los mismos afectan globalmente las proteínas y la función de las membranas
celulares. La homeostasis del equilibrio ácido base esfundamental para conservar la vida. El
rango de pH compatible con la vida es 6.8 a 7.8 (una concentración de H+ aproximada de 16 a
160 nEq/L. Una interpretación precisa y oportuna de esta variable puede ser crucial en el
manejo tanto de pacientes agudos como crónicos. Estudios empleando analizadores modernos
utilizan rangos de referencia para pH (7.4 a 7.44). Aunque las diferencias con losvalores
clásicos son pequeñas, las mismas justifican revisar las ecuaciones que predicen las
respuestas de compensación (4,5).
El pH es mantenido gracias a la acción de diversos y eficientes sistemas “buffer” intra y
extracelulares, así como la función de los pulmones y riñones. Un sistema “buffer”, puede ser
visto como una sustancia que es capaz de donar o aceptar protones y por lo tanto, puedeatenuar aunque no prevenir del todo cambios en el pH. Del gran número de “buffers”
disponibles para estabilizar el pH sanguíneo, el más importante es el formado por la pareja
ácido carbónico/bicarbonato, debido a su abundancia, la facilidad para medirlo y al hecho de
que refleja íntimamente los factores de regulación pulmonar (ácido carbónico) y renal
(bicarbonato), en el equilibrioácido-base. El mismo se basa en el principio isohídrico; este
sistema caracteriza los ácidos como donantes de hidrogeniones y a las bases como receptores
de los mismos (3). El dióxido de carbono es el producto volátil formado por la oxidación
completa de las grasas, carbohidratos y proteínas, y ocasiona una presión parcial como la
ejercida por un gas al estar diluido en un medio líquido. La cantidad...