Medida Del Ph De Algunos Acidos, Bases Y Sales Ufps

PRACTICA DE LABORATORIO N° 10
QUMICA GENERAL
MEDIDA DEL PH DE ALGUNOS ACIDOS, BASES Y SALES
ufps

PRACTICA DE LABORATORIO N° 10
QUMICA GENERAL
DATOS:

FECHA: 7 de junio de 2012
Ti: 31 ºC
TF: 33 ºC
PRESIÓN: 30 mm Hg

MEDIDA DEL PH DE ALGUNOS ACIDOS, BASES Y SALES

OBJETIVOS:

* Familiarizarse con los cambios de color de algunos indicadores.

* Reconocer la acidez o labasicidad de una sustancia mediante el uso de indicadores.

* Relacionar el pH con la concentración del ion hidrogeno de las soluciones y con los cambios de color de indicadores acido – base comunes.

ANÁLISIS:

El valor del pH se puede medir de diferentes formas, la técnica más precisa es mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, sin embargo se puede mediraproximadamente el pH de una solución, empleando indicadores cualitativos, donde se evidencia cambios de color, según el pH ácido-base; si en dado caso el compuesto posee un pH neutro generalmente no presenta ningún cambio al utilizar este tipo de indicadores, ya que la mayoría están diseñados de forma dicotómica, para identificar si son ácidos o no y si son básicos o no al manifestar un cambio de color, si nose presenta en los dos se infiere que es neutro.

Si aplicamos una muestra de yoduro de potasio (KI), carbonato de sodio (Na2Co3), cloruro de potasio (KCl), amoniaco (NH3), y hidróxido de sodio (NaOH,) en un papel tornasol rojo, cambiara a azul indicando que es una base, pero si usamos el papel de color azul, no cambiara indicando que no es un acido. Si empleamos otros compuestos comoVinagre, leche, limón, acido sulfúrico (h2SO4), cloruro de amonio (NH4Cl) y acido clorhídrico (HCl), en un papel tornasol rojo, no cambiara indicando que no es una base, pero si usamos el papel de color azul, cambiara a rojo indicando que es un acido. Si disponemos de un compuesto como el cloruro de sodio (NaCl), en un papel tornasol rojo no cambiara, indicando que no es una base, pero si usamos el papelde color azul no cambiara, indicando que no es un acido, lo cual se inferir que es una sal neutra.

 Si implementamos un papel universal, el análisis es diferente porque posee una escala de colores para cada intervalo de pH, donde el degrade de los colores cálidos, como los rojos, naranjas y amarillos, apuntan a los compuestos ácidos con pH 1-2-3-4-5-6, el amarillo apunta el pH neutro 7, yel degrade de los colores fríos, como el verde, azul y morado a los compuestos básicos con pH 8-9-10-11-12-13-14, aunque durante la práctica se uso una escala de color de 1 a 10 . La variación de tonalidad de los indicadores cualitativos se debe a un cambio estructural inducido, por la protonación o desprotonación, que es la adición o eliminación de un protón (H+), que son denominados polibásicos opoliácidos.

Si manejamos un indicador cuya composición es liquida, debemos agregar unas gotas, directamente a la sustancia que deseamos identificar. Si le aplicamos una muestra de naranja de metilo, en acido clorhídrico (HCl), cambiara a rojo anaranjado indicando que es un acido. si empleamos otros compuestos como hidróxido de sodio (NaOH) se mantienes incoloro indicando que no es un acido.Si le suministramos una muestra de fenolftaleína, acido clorhídrico (HCl), se mantienes incoloro indicando que no es una base, si empleamos otros compuestos como hidróxido de sodio (NaOH), cambiara a color rosado o violeta indicando que es una base. Si disponemos de un compuesto como el cloruro de sodio (NaCl), y le aplicamos una muestra de naranja de metilo, no cambiara, indicando que no es unacido y le suministramos una muestra de fenolftaleína, no cambiara, indicando que no es una base lo cual se infiere que es una sal neutra.

CONCLUCION:

Con la siguiente experiencia, se adquirieron destrezas en la medición de PH mediante el uso de los indicadores tornasol, universal, y colorantes químicos. Me adapte fácilmente a los cambios de color de algunos indicadores reconociendo la...