Medida del pH
Páginas: 2 (391 palabras)
Publicado: 21 de mayo de 2014
CONCEPTO Y MEDIDA DEL pH
DISOCIACIÓN DEL AGUA
El agua es un electrolito débil y es capaz dedisociarse en una proporción muy escasa y originar tanto H+ como OH- (Figura izquierda de la tabla). Se comporta, por tanto, como ácido y como base. Por este motivo se dice que el agua es una sustanciaanfótera o anfolito.
Según la ley de acción de masas (LAM)
Como la concentración del agua no disociada es muy grande (55,5 M) y permanece prácticamente inalterada, su valor se incluye en laconstante, que pasa a llamarse producto iónico del agua (Kw):
El valor de Kw , medido a 24º C es 10-14 moles2 litro-2. Como este valor es constante, las concentraciones de H+ y OH- guardan una relacióninversa: si una de ellas aumenta, la otra disminuye.
En el agua pura ambas concentraciones son iguales
Como [H2O]= 55,5 M y [H+]=10-7 M, esto quiere decir que en el agua pura una de cada 555 millones demoléculas está disociada. Todos estos conceptos se recogen en esta animación.
ESCALA DE pH
Disoluciones ácidas:tienen una [H+] mayor que la del agua pura (10-7 M) con lo que su pH < 7 (pOH > 7).
Disoluciones básicas: tienen una [H+] menor que la del agua pura (10-7 M) con lo que su pH > 7 (pOH < 7)Disoluciones neutras: pH = pOH = 7 (agua pura)
IONIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES
El comportamiento en disolución de ácidos y basesestá determinado por su grado de disociación:
Si se disocian por completo son ácidos o bases fuertes
si se disocian parcialmente son ácidos o bases débiles
Asimismo, ciertas sales en disoluciónreaccionan con el agua (hidrólisis) y generan H+ u OH- que afectarán al pH de la disolución.
HIDRÓLISIS...
DISOCIACIÓN DEL AGUA
El agua es un electrolito débil y es capaz dedisociarse en una proporción muy escasa y originar tanto H+ como OH- (Figura izquierda de la tabla). Se comporta, por tanto, como ácido y como base. Por este motivo se dice que el agua es una sustanciaanfótera o anfolito.
Según la ley de acción de masas (LAM)
Como la concentración del agua no disociada es muy grande (55,5 M) y permanece prácticamente inalterada, su valor se incluye en laconstante, que pasa a llamarse producto iónico del agua (Kw):
El valor de Kw , medido a 24º C es 10-14 moles2 litro-2. Como este valor es constante, las concentraciones de H+ y OH- guardan una relacióninversa: si una de ellas aumenta, la otra disminuye.
En el agua pura ambas concentraciones son iguales
Como [H2O]= 55,5 M y [H+]=10-7 M, esto quiere decir que en el agua pura una de cada 555 millones demoléculas está disociada. Todos estos conceptos se recogen en esta animación.
ESCALA DE pH
Disoluciones ácidas:tienen una [H+] mayor que la del agua pura (10-7 M) con lo que su pH < 7 (pOH > 7).
Disoluciones básicas: tienen una [H+] menor que la del agua pura (10-7 M) con lo que su pH > 7 (pOH < 7)Disoluciones neutras: pH = pOH = 7 (agua pura)
IONIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES
El comportamiento en disolución de ácidos y basesestá determinado por su grado de disociación:
Si se disocian por completo son ácidos o bases fuertes
si se disocian parcialmente son ácidos o bases débiles
Asimismo, ciertas sales en disoluciónreaccionan con el agua (hidrólisis) y generan H+ u OH- que afectarán al pH de la disolución.
HIDRÓLISIS...
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