Medidas De PH Y Soluciones Amortiguadoras

Medidas de pH y soluciones amortiguadoras
Autora: Mirian Samudio 4-783-838
Laboratorio general y análisis cualitativo
Departamento de química, facultad de ciencias naturales y exactas, escuela de química, universidad autónoma de Chiriquí grupo: D jueves en la tarde
Coordinadora: Yolanda Tem

Fecha de entrega: 17/9/2015

OBJETIVOS:
Aprender experimentalmente comodeterminar el PH de una solución o compuesto.
Aprender el uso de indicadores.
Conocer el pH de compuestos por medio de su color.
Conocer la función de un amortiguador

RESUMEN: en este experimento de laboratorio se utilizo indicadores que son una forma más rápida, económica y sencilla de determinar el valor de pH y las diferentes coloraciones y el efecto que causa el amortiguador y hidrolisis

PALABRASCLAVES: pH, amortiguador, acido, base, hidrólisis.

INTRODUCCIÓN
El experimento se basa en la obtención de pH(logaritmo negativo en la actividad de hidrogeniones) de diversas sustancias acidas(Sustancia que en disolución acuosa libera iones de hidrógeno) y básicas(Sustancia que en disolución acuosa libera iones hidroxilo) por medio de indicadores(compuesto orgánico de origen natural o sintético) quepor lo general son ácidos débiles que se disocian en solución. Se utilizo la fenolftaleína que es un compuesto químico orgánico que se obtiene por reacción del fenol, Es un líquido blanco o incoloro; sus cristales son incoloros y es insoluble en hexano sólido. Tiene un punto de fusión de 4° C. Se utiliza como indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de basesse torna color rosa indicador universal(es una mezcla de sustancias colorantes)
, también se utiliza una disolución amortiguadora o tampón (aquella que se opone a los cambios de pH cuando se le agrega acido) se utilizan para controlar el pH.

MARCO TEÓRICO
Los ácidos y bases son los dos tipos de sustancias más comunes en el laboratorio y en el mundo cotidiano. A finales del siglo XIX, Arrheniusformuló la primera definición: ÁCIDO: Toda sustancia capaz de ceder protones (H+). BASE: Toda sustancia capaz de ceder oxhidrilos (OH-).
En 1923 Brönsted-Lowry, propusieron una definición más amplia: ÁCIDO: Toda sustancia capaz de ceder protones (H+). BASE: Toda sustancia capaz de aceptar protones (H+). Una manera de evaluar la acidez de una sustancia es por el conocimiento de la [H+], pero suelenser cantidades muy pequeñas y poco cómodas de manejar, una medida más práctica, es la basada en la en una mezcla de colorantes definición de pH del químico Danés Soren Sorensen en 1909, cuando realizaba un trabajo para el control de calidad de la elaboración de la cerveza y es usada actualmente en todos los ámbitos de la ciencia, medicina e ingeniería. pH = -log [H+ ] el pH puede definirse como unamedida que expresa el grado de acidez o basicidad de una solución en una escala que varía entre 0 y 14. La acidez aumenta cuando el pH disminuye. Una solución con un pH menor a 7 se dice que es ácida, mientras que si es mayor a 7 se clasifica como básica. Una solución con pH 7 será neutra. El valor de pH representa el menos logaritmo en base diez de la concentración (actividad) de iones hidrógeno[H+]. Como
la escala es logarítmica, la caída en una unidad de pH es equivalente a un aumento de 10 veces en la concentración de H+. Entonces, una muestra de agua con un pH de 5 tiene 10 veces más H+ que una de pH 6 y 100 veces más que una de pH 7.

MATERIALES
material
descripción
capacidad
Cantidad
Vaso químico
Recipiente cilíndrico de vidrio fino utilizado para hacer disoluciones

8
Tubo deensayo
Tubo de cristal cerrado por uno de sus extremos, que se utiliza para hacer análisis químico.

21
REACTIVO

PROCEDIMIENTO






RESULTADOS

Coloración de indicador en medio básico

Tubos
contenidos
coloración
NaOH
fenolftaleína
Violeta-rojo
NaOH
Anaranjado de metilo
amarillo

Coloración de un indicador en medio acido

tubos
contenidos
coloración
HCL
Fenolftaleína
Incoloro
HCL
Anaranjado...