Medio Acido

Medio ácido
En medio ácido se agregan hidronios (cationes) (H+) y agua (H2O) a las semirreacciones para balancear la ecuación final.
Del lado de la ecuación que haga faltaoxígeno se agregarán moléculas de agua, y del lado de la ecuación que hagan falta hidrógenos se agregarán hidronios.
Por ejemplo, cuando el Manganeso (II) reacciona con elBismutato de Sodio.
Ecuación sin balancear:

Oxidación :
Reducción :
Ahora tenemos que agregar los hidronios y las moléculas de agua donde haga falta hidrógenos y dondehaga falta oxígenos, respectivamente.
Oxidación: 
Reducción: 
Las reacciones se balancearán al momento de igualar la cantidad de electrones que intervienen en ambassemirreacciones. Esto se logrará multiplicando la reacción de una semirreación por el número de electrones de la otra semirreacción (y, de ser necesario, viceversa), de modo que lacantidad de electrones sea constante.
Oxidación: 
Reducción: 
Al final tendremos:
Oxidación: 
Reducción: 

Medio básico
En medio básico se agregan iones hidróxilo(aniones) (OH−) y agua (H2O) a las semirreacciones para balancear la ecuación final.
Por ejemplo, tenemos la reacción entre el Permanganato de Potasio y el Sulfito de Sodio.Ecuación sin balancear:

Separamos las semirreacciones en
Oxidación: 
Reducción: 
Agregamos la cantidad adecuada de Hidróxidos y Agua (las moléculas de agua se sitúan en dondehay mayor cantidad de oxígenos).
Oxidación: 
Reducción: 
Balanceamos la cantidad de electrones al igual que en el ejemplo anterior.
Oxidación: 
Reducción: 
Obtenemos:Oxidación: 
Reducción: 
Como se puede ver, los electrones están balanceados, así que procedemos a sumar las dos semirreacciones, para obtener finalmente la ecuación balanceada.