MEDIO INTERNO UDO BOLIVAR

pH de diferentes compartimientos

Plasma sanguíneo 7,4
Intersticial 7.4
Intercelular 5.5-6.9
Jugos gástricos 1.5-3,0
Leche humana 7.4 (hacia el lado alcalino)
Saliva 6,4- 7.0
Orina 5.0- 8.0 (función de de amortiguador, dependiendo si esta en un estado acidotico o estado alcalino la orina trata de compensar para mantener pH sanguíneo en esos valores lo cual significa si estas en un estadoacidotico la orina excretara gran cantidad de acido para tratar de compensar una acidosis metabólica)

El mantenimiento de la homeostasis significa mantener el pH en esos valores dentro de la célula

Amortiguadores o buffer
Son sustancias que tienden a mantener el pH sin variaciones significativas, después de la adición de un acido o base fuerte, s u rango de amortiguación se considera +/-1,0 y puede llegar a +/- 2,0 dependiendo que sustancia este amortiguando.
Esto por supuesto es +/- 1,0-2,0 a su rango su máximo punto de pH de amortiguación denominado pKa ó constante de disociación del grupo funcional actuante
Ejemplo: si se tiene por ejemplo un grupo amino que amortigua en su lado máximo suponiendo que su amortiguación máxima sea de 10, entonces una sustancia que va aamortiguar allí, puede amortiguar entre 9,0 y 11,0 y puede ser que amortigüe entre 7,0 y 12,0, si el punto de amortiguación es 10,0 su pKa es +/- 1,0 o +/- 2,0 dependiendo la sustancia que está actuando, el punto de mayor amortiguación 10 pKa y el rango de amortiguación +/- 1 o +/- 2
Cuando hablamos de sustancias amortiguadoras no nos referimos ni a ácidos ni a bases fuertes, nos referimos a ácidos ysu base conjugada, porque ella tiene la propiedad de disociarse parcialmente, los ácidos o las bases débiles, en cambio los ácidos o bases fuertes se disocian totalmente, entonces no amortiguan, sino que modifican el pH de la solución o trata de modificar el pH de la solución, el amortiguador por el contrario trata de mantenerlo, y se disocia la mitad de la mitad de la mitad de la mitad, es decirva a disociarse parcialmente para tratar de amortiguar ese pH, entonces decimos por ejemplo que un acido fuerte dona sus hidrogeniones, que es la característica del acido que dona protones, mientras que una base fuerte acepta protones o entrega hidroxilo, es decir que acepta y neutraliza protones hidrogeniones, mientras que el acido lo entrega..

- Una base débil obviamente va a conjugarse ycuando se conjuga/disocia una base débil produce un acido conjugado mas hidroxilo
- Un acido débil produce su base conjugada mas hidrogeniones
- Entonces si hablamos de una base conjugada, proviene de un acido débil, si se habla de un acido conjugado, proviene de una base débil
La base fuerte acepta protones y se disocia totalmente… hay ácidos poliproticos, sustancias que poseen más de un acidodébil o acido-base y acido monoproticos, hay algunas sustancias que tienen grupos funcionales que tienen uno solo, por ejemplo el acido acético tiene un solo grupo funcional y él se disocia solamente en su grupo funcional, un aminoácido tiene 2 grupos funcionales uno alfa amino y el otro alfa carboxilo y puede tener un grupo amino carboxilo en su cadena lateral este aminoácido seria una sustanciapoliprotica que tiene varios grupos funcionales 2 o más, cuando es sólo 1 grupo funcional es monoprotico.

Comportamiento de los ácidos y bases débiles
e inclusive modificar la cantidad que ellos pueden generar tanto de ácidos como de bases y por supuesto saber su rango de amortiguación, cual es su punto máximo de amortiguación y este detalle es importante porque nos va a permitir decir quetenemos una sustancia q amortigua máximamente un pH determinado un pH de 7,6 o un pH de 7.20 después le vamos a sumar+/- 1-2 dependiendo y tiene su rango de amortiguación, esto lo podemos hacer a través de la ecuación de Henderson Hasselbach que expresa la relación con los ácidos débiles y sus constantes de disociación también de las bases débiles y su constante de disociación en el caso del agua, la...