Medioambiente

RESPUESTA - GRAVIMETRIA II.

1. A través de un análisis gravimétrico es posible determinar la pureza de una muestra de sulfato de sodio:
El análisis consiste en pesar 0.145g de muestra,luego disolver en medio ácido, para precipitar en forma selectiva el sulfato con solución de cloruro de bario.
El precipitado peso 0,2372 g y su composición química resulto ser sulfato debario (BaSO4).
a) Nombre y explique cada etapa del análisis gravimétrico.
b) Determine el factor gravimétrico
c) Determine % de sulfato en la muestra
d) Determinepureza de la muestra.
Respuesta: 67,31 % Sulfato – 99.57% pureza

Masa de sulfato = Masa de Sulfato de bario [pic]

Masa de Sulfato = 0,2372 g [pic] = 0,0976 g
% SO4= = [pic] = 67,31 %Masa de Na2SO4 = Masa de Sulfato de bario [pic]

Masa de de Na2SO4 = 0,2372 g [pic] = 0,1443 g

% Na2SO4 = [pic] = 99,57 %

2. Una muestra de 1.324 g contiene anhídrido fosforico. Estamuestra fue disuelta y el fósforo precipitado como (NH4)3PO4 ∙ 12 MoO3 (fosfato de amonio ∙ 12 moléculas de oxido de molibdeno). El precipitado fue redisuelto y el molibdeno precipitado como PbMoO4(molibdato de plomo). El peso del precipitado fue 2.245 g.
Determine masa de fosfato de amonio ∙ 12 moléculas de oxido de molibdeno precipitado.
Respuesta: 0.956 g

P2O5 ------- (NH4)3PO4∙ 12 MoO3 -------- PbMoO4

Masa (NH4)3PO4 ∙ 12 MoO3 = Masa PbMoO4 [pic][pic]

Masa (NH4)3PO4 ∙ 12 MoO3 = 2,2,45 g [pic] [pic]= 0,9568 g

3. El fósforo contenido en una muestra de rocafosfórica que pesa 0,5428 g se precipita en forma de MgNH4PO4 ∙ 6 H2O y se calcina a Mg2P2O7. Si el precipitado calcinado pesa 0,2234 g. Calcule:
a) Porcentaje de P2O5 en la muestra.
b)Pureza expresada como fósforo presente en la muestra.

Respuesta: Porcentaje de P2O5 : 26.25
Porcentaje de P en la muestra: 11.66

P2O5 ------- MgNH4PO4 ∙ 6 H2O--------...