MELISSA REPORTE



CBTis 213
Práctica No. 8
Melissa Toledo Sánchez
Grupo: 2 C Equipo: ‘’Los Kryptonianos’’

Melissa Toledo Sánchez

Objetivo


Estudiar algunas reacciones en la que los átomos, al formar un nuevocompuesto varían en cuanto a su número de oxidación.

INTRODUCCIÓN


El oxígeno produce muchas reacciones cuando entra en contacto con otros elementos; por su abundancia en nuestro planeta,encontramos de manera cotidiana reacciones por oxígeno: cuando le quitamos la cáscara a una manzana, a un plátano o a un aguacate, éstos se ennegrecen porque se oxidan; otras reacciones con el oxígeno tambiense observan cuando un clavo, las partes metálicas de una bicicleta o de los automóviles se llenan de herrumbre. En todo el mundo, cada año se gasta mucho dinero para prevenir la oxidación (corrosión)de las estructuras metálicas de los barcos, puentes, industrias, monumentos, etc., pues el hierro que contiene el acero reacciona con el oxígeno del medio ambiente.
El metal que se une a oxígeno formaun compuesto nuevo llamado óxido. El oxígeno, al ser un elemento muy electronegativo, atrae fuertemente a los electrones del metal, y así, el metal cede los electrones que el oxígeno gana. Recordarásque las reacciones de oxidación nunca ocurren solas, pues siempre van acompañadas de las reacciones de reducción. Esta reacción de óxido-reducción se puede expesar así:
MATERIALES Y/O EQUIPO


1VIDRIO DE RELOJ O UN PLATO
1 TOALLA DE PAPEL ABSORBENTE
TROZOS DE COBRE
PEDACERÍA DE TUBO DE COBRE,
JOYAS O TROZOS DE ALAMBRE
5 A 8 CM DE ALAMBRE DE COBRE
UN TROZO DE LIJA
VINAGRE CASEROpráctica

1. Lija las piezas de cobre con las que vayas a trabajar.
2. Calienta el pedacito de alambre de cobre (de 5 a 8 cm) en la zona de oxidación de la flama que produce el mechero.
3. Dobla la toalla depapel en cuatro partes y colócala en el vidrio de reloj. Si realizas el experimento en casa, puedes utilizar un platito. Vierte sobre la toalla suficiente vinagre hasta que ésta quede totalmente...