Melissa

Característica de los gases de acuerdo con la teoría cinética.
Es posible que nos preguntemos por qué comenzamos nuestro análisis de los estados físicos de lamateria con los gases en lugar de empezar con solidos o líquidos que son mucho más visibles en nuestro mundo. Empezamos con los gases por dos razones: (1) es el mássencillo de los tres estados, y (2) los científicos han apreciado mucho más acerca de los gases que de los solidos o de los líquidos.
Lo primero que tenemos que saber delos gases es que comparten cinco características generales:
1• Expansión: los gases se expanden en forma indefinida y uniforme para llenar todo el espacio en el quese encuentran.
2• Forma o volumen indefinido: una determinada muestra de gas no tiene forma ni volumen definidos, pero se puede ajustar al recipiente en donde secoloca.
3• Compresibilidad: Los gases se pueden comprimir en gran medida. Por ejemplo a presión en tanques se puede comprimir un volumen muy grande de gas oxigeno.4•Baja densidad: las densidades de los gases son inferiores a las densidades de los solidos o de los líquidos. Por tanto, en el sistema métrico, las densidades de los gasesse miden en g/L en lugar de g/mL, como se hace con los solidos y los líquidos.
5•Miscibilidad: normalmente dos o mas gases no reactivos se mezclan por completo deuna manera uniforme cuando se ponen en contacto entre sí. UN EJEMPLO DE ELLO ES: cuando un cuerpo se llena de aire, somos capaces de respirar en cualquiera de susarias, en todo momento, debido a que los gases que están en el aire se mezclan. Si esto no sucediera, habría suficiente oxigeno solo en ciertas partes del cuarto.