membranas biologia
Páginas: 6 (1359 palabras)
Publicado: 31 de marzo de 2013
Introducción
Este laboratorio trata de ensayos por vía seca y húmeda. El objetivo de este fue identificar los distintos tipos de sales mediante la observación del espectro de luz emitido por sus átomos, a través de una vía seca (llama) y vía húmeda, utilizando alcohol.
Este laboratorio esta contextualizado en la “teoría atómica de Bohr”.
Con el modelo de Rutherford se estableció que elátomo estaba formado por un núcleo muy pequeño, cargado positivamente, y una envoltura electrónica. Pero el siguiente paso lo dio Niels Bohr al aplicar las nuevas ideas sobre la cuantización (estar cuantizada es decir que está restringida a tener ciertas cantidades especificas de energía y no a valores intermedios) de la energía al átomo de hidrógeno.
El nuevo modelo atómico elaborado por Bohr en1913 adoptaba la idea de electrones moviéndose en órbitas, pero había restricciones. Estableció que los electrones pueden moverse solo en ciertas orbitas, a cada una de las cuales se le asocia una energía particular. Cuando el átomo absorbe energía puede pasar desde un estado de más baja energía a otro de más alta energía; este es el fenómeno llamado Excitación electrónica.
Este diagramamuestra los fenómenos mencionados anteriormente.
Estado de más baja energía: estado de relajación (emisión)
El electrón pasa desde el estado con El electrón pasa desde el estado con n= 3
n= 1 al estado con n=3, absorbiendo al estado con n= 1, emitiendo energía.
energía.
La radiación emitida o absorbida por las sustancias se llama espectro.
Espectro de absorción: radiación absorbida por unelemento o molécula
Espectro de emisión: radiación que emite el elemento.
Un elemento químico emite siempre el mismo espectro y no existen 2 elementos con el mismo espectro de emisión. Por ello podemos se puede decir que es una característica que los distingue de los demás elementos.
El estudio de las líneas espectrales producidas desde moléculas y átomos diferentes es llamadoespectroscopia. Mediante el uso de un instrumento llamado espectrómetro se pueden observar los espectros de la luz, ya que limpia la luz emitida, despeja la frecuencia.
Desarrollo:
En este laboratorio utilizamos diferentes tipos de sales. Para el método de vía seca se realizó un ensayo a la llama el cual permite detectar la presencia de ciertos iones metálicos, con base en el espectro de emisióncaracterístico de cada elemento. Este ensayo involucra introducir una muestra del elemento o compuesto en una llama caliente, y observar el color que resulta.
Para el método de vía húmeda, la cual es un medio acuso utilizando en este caso metanol, también conocido como alcohol metílico, es el más simple alcohol que se caracteriza por ser volátil, descolorido, altamente inflamable.
Para las 2, seutilizó un alambre de níquel cromo, el cual debido a sus componentes lo hace resistente a temperaturas muy altas. Tiene un punto de fusión cerca de 1400ºC.
Para poder interpretar los diferentes espectros emitidos es necesario tener en cuenta que el espectro visible es un minúsculo intervalo que va desde la longitud de onda correspondiente al color violeta (aproximadamente 400 nanómetros) hasta lalongitud de onda correspondiente al color rojo (aproximadamente 700 nm).
Frecuencia = Velocidad de la Luz/Longitud de onda, o lo que es lo mismo
u = c / l
A través de esta fórmula podemos ver que los espectros emitidos depende de la longitud de onda y frecuencia de cada sustancia.
Vía seca:
A continuación se muestra una tabla la cual contiene las observaciones y las interpretacionesrealizadas en el laboratorio para la vía seca.Observación Interpretación
el color que le proporciona a la llama el Rubidio
(Rb Cl2) al exponerlo a la llama fue el violeta Se vio el color del espectro esperado, porque comparando con los datos bibliográficos, debería liberar su energía con una llama de color violeta.
El color que le proporciona a la llama el Estroncio
(SrCl2) fue el...
Este laboratorio trata de ensayos por vía seca y húmeda. El objetivo de este fue identificar los distintos tipos de sales mediante la observación del espectro de luz emitido por sus átomos, a través de una vía seca (llama) y vía húmeda, utilizando alcohol.
Este laboratorio esta contextualizado en la “teoría atómica de Bohr”.
Con el modelo de Rutherford se estableció que elátomo estaba formado por un núcleo muy pequeño, cargado positivamente, y una envoltura electrónica. Pero el siguiente paso lo dio Niels Bohr al aplicar las nuevas ideas sobre la cuantización (estar cuantizada es decir que está restringida a tener ciertas cantidades especificas de energía y no a valores intermedios) de la energía al átomo de hidrógeno.
El nuevo modelo atómico elaborado por Bohr en1913 adoptaba la idea de electrones moviéndose en órbitas, pero había restricciones. Estableció que los electrones pueden moverse solo en ciertas orbitas, a cada una de las cuales se le asocia una energía particular. Cuando el átomo absorbe energía puede pasar desde un estado de más baja energía a otro de más alta energía; este es el fenómeno llamado Excitación electrónica.
Este diagramamuestra los fenómenos mencionados anteriormente.
Estado de más baja energía: estado de relajación (emisión)
El electrón pasa desde el estado con El electrón pasa desde el estado con n= 3
n= 1 al estado con n=3, absorbiendo al estado con n= 1, emitiendo energía.
energía.
La radiación emitida o absorbida por las sustancias se llama espectro.
Espectro de absorción: radiación absorbida por unelemento o molécula
Espectro de emisión: radiación que emite el elemento.
Un elemento químico emite siempre el mismo espectro y no existen 2 elementos con el mismo espectro de emisión. Por ello podemos se puede decir que es una característica que los distingue de los demás elementos.
El estudio de las líneas espectrales producidas desde moléculas y átomos diferentes es llamadoespectroscopia. Mediante el uso de un instrumento llamado espectrómetro se pueden observar los espectros de la luz, ya que limpia la luz emitida, despeja la frecuencia.
Desarrollo:
En este laboratorio utilizamos diferentes tipos de sales. Para el método de vía seca se realizó un ensayo a la llama el cual permite detectar la presencia de ciertos iones metálicos, con base en el espectro de emisióncaracterístico de cada elemento. Este ensayo involucra introducir una muestra del elemento o compuesto en una llama caliente, y observar el color que resulta.
Para el método de vía húmeda, la cual es un medio acuso utilizando en este caso metanol, también conocido como alcohol metílico, es el más simple alcohol que se caracteriza por ser volátil, descolorido, altamente inflamable.
Para las 2, seutilizó un alambre de níquel cromo, el cual debido a sus componentes lo hace resistente a temperaturas muy altas. Tiene un punto de fusión cerca de 1400ºC.
Para poder interpretar los diferentes espectros emitidos es necesario tener en cuenta que el espectro visible es un minúsculo intervalo que va desde la longitud de onda correspondiente al color violeta (aproximadamente 400 nanómetros) hasta lalongitud de onda correspondiente al color rojo (aproximadamente 700 nm).
Frecuencia = Velocidad de la Luz/Longitud de onda, o lo que es lo mismo
u = c / l
A través de esta fórmula podemos ver que los espectros emitidos depende de la longitud de onda y frecuencia de cada sustancia.
Vía seca:
A continuación se muestra una tabla la cual contiene las observaciones y las interpretacionesrealizadas en el laboratorio para la vía seca.Observación Interpretación
el color que le proporciona a la llama el Rubidio
(Rb Cl2) al exponerlo a la llama fue el violeta Se vio el color del espectro esperado, porque comparando con los datos bibliográficos, debería liberar su energía con una llama de color violeta.
El color que le proporciona a la llama el Estroncio
(SrCl2) fue el...
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