membranas

PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATOLICA DE CHILE
FACULTAD DE QUIMICA
Prof. Jeannette Moreno C.

QUIMICA GENERAL II
QIM100A
1.

Indique que especies químicas se encuentran en disolución en cada una delas siguientes
situaciones. Además escriba los balances de masa y carga y la condición protónica (solamente
cuando las especies químicas son ácidos o bases).
a)
b)

Una disolución de NH4CN 0,1mol/L.
A
una
disolución
obtenida
mezclando
500
mL
de
AgNO3
+
+
-2
0,02 mol/L y 500 mL de Na2S2O3 0,01 mol/L que contiene Ag , AgOH, Na , S2O3 , HS2O3-,
AgS2O3-, Ag(S2O3)2-3, H+ y OH-.2.

Explique que sucede si se mezclan volúmenes iguales de una disolución de cloruro de amonio
(NH4Cl) 0,1 mol/L con una disolución de NaOH 0,1 mol/L.
Encuentre la condición protónica de ladisolución resultante.

3.

Calcule el pH de una disolución 2,0 x 10-7 mol/L de ácido perclórico.
R: pH = 6,6

4.

Calcule el pH de una disolución de HNO3, ácido totalmente disociado, deconcentración analítica
0,03 mol/L.
R: pH = 1,52

5.

Se dispone de 50,0 mL de una disolución de ácido nítrico (HNO3) de
pH = 2, se diluyen con agua hasta completar 100,0 mL de disoluc ión. Calcule elpH de la
disolución diluida.
R: pH = 2,3

6.

Si se mezclan 50,0 mL de HCl 6,0 x 10-4 mol/L con 50,0 mL de HClO4 de
pH = 3,8. Calcule el pH de la mezcla obtenida.
R: pH = 3,42

7.

8.

Sise
dispone
de
una
disolución
-4
Ka = 1,8 x 10 . Cuál es el pH de esta disolución.

0,25

R: pH = 2,17
Calcule el pH de una disolución de ácido acético 0,1 mol/L.
HAc: Ka = 1,75 x 10-5R: pH = 2,88

mol/L

en

ácido

fór mico:

9.

Al disponer de una disolución 5 x 10-2 mol/L en ácido acético (HAc), cuya constante de acidez es
1,75 x 10-5. Calcule el pH de estadisolución.
R: pH = 3,03

10.

Un ácido muy débil HA de concentración 0,1 mol/L se disocia encontrándose una concentración
de protones igual a 2 x 10-5 mol/L. Calcule el valor de Ka.
R: Ka = 4 x 10-9...