membrillo

ESTEQUIOMETRIA


1.-OBJETIVO.

Demostrar las propiedades del dióxido de carbono (CO2) mediante experimentos.
2.-CUESTIONARIO PRELIMINAR.

1)¿Qué es el dióxido de carbono?

2)¿Qué es laestequiometria?

3)¿Para que sirve la estequiometria?

4)¿Apartir de que leyes se pueden realizar cálculos estequimetricas?
HIPOTESIS


MATERIALES

1 tubo de ensayo grande
1 pedazo decartulina
1 vela


SUSTANCIAS.
BICARBONATO DE SODIO (NaHCO3 )
VINAGRE (acido en disolución acuosa)



DESARROLLO
1.- En el tubo de ensayo coloca una cucharad de bicarbonato de sodio.
2-.- Añadecuatro cucharadas de vinagre y tapa el tubo.
3.- Con un pedazo de cartulina prepara una canaleta, destapa en tubo
4.- Inclinalo ligeramente y acerca la vela encendida .

CUESTIONARIO DEREFLEXION.
1.-¿Qué sucedió con la flama de la vela?


2.-¿Qué gas se desliza por la caneleta?


3.-¿Por qué este gas no se dispersa rápidamente en el aire?


4.-Escribe la ecuación química de lareacción que se lleva a canbo.

Experimento II


MATERIAL:
Una balanza granataria
Un baño maría
Una granadilla
Un mechero bunsen
Dos pipetas graduadas de 5 ml
Una pinza para tubos deensaye
Tela de alambre con centro de asbesto
Un tripie
Dos tubos de ensaye de 16 x 50 mm
Un vaso de precipitados de 150 ml
Agua destilada, cantidad suficiente
1g de limadura de hierro
4gramos de sulfato de cobre (ll) (CuSO 4 )
Acetona, cantidad suficiente







DESARROLLO

1.- Marca con A y B, respectivamente los tubos de ensaye
2.-Determina la masa del tubo de ensaye Aagregale las virutas de hierro y resérvalo
3.- En el tubo de ensaye B agrega el sulfato de cobre (II ) y 5 ml de agua destilada.
4.-Calienta este tubo cuidadosamente hasta que todo el sulfato de cobre(II) se disuelva
5.-Agraga la mitad de esta disolución al tubo A que habías reservado.
6.-Mezcla bien y agrega la otra mitad de la disolución, volviendo a mezclar perfectamente.
7.- Deja el tubo...