Memoria de disoluciones (química)

Introducción

Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más componentes. A uno de ellos se le llama disolvente ( se encuentra en mayor proporción y es el medio de dispersión ), y a los demássolutos.
Las disoluciones tienen una gran importancia en Química ( tanto industria como laboratorio ) puesto que la mayoría de las reacciones se llevan a cabo en esa forma ( disolución ). Lascantidades de solutos y disolvente, determinan la concentración. Mientras no se indique lo contrario el disolvente siempre será agua destilada.


OBJETIVOS DE LA EXPERIENCIA

Preparación de 1Lde disolución 1 Molar de NaOH


MÉTODO EXPERIMENTAL


Para procede a la preparación, se opera de la siguiente manera:

1. Se calculan los gramos de NaOH que deben pesarse.
2. Con la ayuda deunos guantes, tomamos el frasco de NaOH y leemos la etiqueta de precauciones que debemos tener al manipular este reactivo.
3. Depositamos un vaso en la balanza granatoria y la taramos.
4. Con laayuda de una espátula de plástico se añade al vaso la cantidad de NaOH que hemos calculado anteriormente.
5. Retiramos el vaso y añadimos unos 400mL de agua. Evitar salpicaduras.
6. Agitamos con lavarilla de vidrio hasta la disolución total.
7. Esperamos a que la disolución esté a temperatura ambiente.
8. Tomamos una probeta de plástico de 1L e introducimos en ella 200mL de agua destilada y acontinuación el contenido del vaso. Evitar salpicaduras.
9. Añadimos agua destilada a la probeta hasta enrasar el litro.
10. Tomamos un frasco de plástico limpio y se introduce el contenido de laprobeta, identificando el frasco con una etiqueta que recoja:
• Nombre del reactivo
• Concentración de la disolución
• Fecha de preparado
• Pictogramas de seguridad
• Frases de seguridad
• Nombre yapellidos de la persona que ha preparado la disolución
11.Tendremos así la disolución preparada.








APARATOS, MATERIALES Y REACTIVOS

Hemos utilizado:
• Balanza granatario...