Memoria practicas quimica UNED

PRÁCTICÁ I: PREPÁRÁCIÓ N DE DISÓLUCIÓNES.
VÓLUMETRI Á ÁCIDÓ - BÁSE

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Álumno:
Fecha: 14/12/2013

1. Fundamento Teórico:
Las disoluciones son mezclas de dos sustancias omás, donde el soluto será el sólido o el gas
cuando se mezclan con un líquido que actuará de disolvente, o el líquido menos abundante en
las disoluciones líquido-líquido. Existen diferentes unidadesde concentración, siendo los más
utilizados:
-

Molaridad: M = nº de moles de soluto/litro de disolución.
Molalidad: m=nº de oles soluto / Kg de disolvente.

En cuanto a las volumetríasÁcido-Base son aquellas donde se va a suceder una reacción, a la
hora de mezclar el valorante y la sustancia a valorar, identificándose como una cambio de
color por ejemplo, que depende de la concentraciónde H3O en la disolución a valorar.

Parte 1. Preparación Disoluciones:
La disolución se trata del tipo sólido-líquido, donde se quiere preparar 250ml de hidróxido de
sodio 1 M. Para ello, loprimero es identificar el número de moles a obtener de NaOH :

por lo que podemos calcular la masa del elemento a utilizar:

Por lo tanto podemos iniciar el experimento:
-

Echamos los 10.2 gramos enla lenteja mientras pesamos en la báscula.
Una vez tenemos el peso, lo pasamos a un vaso con agua destilada para agitar y
disolver las partículas en suspensión.

1

-

Una vez disuelto lopasamos al matriz aforado, enjuagando tres veces para no perder
nada.
Llenamos el Matraz hasta la marca de enrasarse, teniendo en cuenta que la superficie
del líquido es cóncava, y que ha de sertangente a dicha marca.
El enrase fino se realizará con la pipeta.

La disolución se trata del tipo líquido-líquido, donde se quiere preparar 100ml de ácido acético
1,7M. Para ello, lo primero esidentificar el número de moles a obtener:

por lo que podemos calcular la masa del elemento a utilizar

y pasando a volumen

Por lo tanto podemos iniciar el experimento:
-

Echamos un poco de...