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Reacción Química: Es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y susenlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígenodel aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en oxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
Ecuación Química: Es una descripciónsimbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se obtienen (llamadas productos). También indican las cantidadesrelativas de las sustancias que intervienen en la reacción propia definición de reacción química y te dice sus componentes.
Balanceo de Ecuación Química: Balancear una ecuación es cumplir con la ley de laconservación de la masa y la energía, es decir en una reacción química la masa de los reactivos debe ser igual a la masa de los productos, en otras palabras el número de átomos de un elemento en losproductos debe ser igual a los átomos del mismo elemento presente en los reactivos.
Numero Atómico: número entero positivo que equivale al número total de protones existentes en el núcleo atómico. Escaracterístico de cada elemento químico y representa una propiedad fundamental del átomo: su carga nuclear.
Número de Oxidación: carga eléctrica formal que se asigna a un átomo en un compuesto.
Elnúmero de oxidación presupone que hay enlaces iónicos entre átomos unidos por enlace covalente. Su variación en una reacción química indica la existencia de un proceso de oxidación-reducción.
Se puededefinir como el número de cargas que habría que asignar a cada uno de los átomos de los distintos elementos que forman un compuesto, si todos ellos pasaran al estado de iones. Así, el número de...