Mendeleiev 1

En el siglo XIX se habían caracterizado unos 60 elementos, lo que hacía necesaria su clasificación. Además, se observaba experimentalmente que ciertos elementos presentaban semejanzas. Por ejemplo,el cobre (Cu), la plata (Ag) y el oro (Au) podían reunirse en un mismo grupo, y el sodio (Na), el litio (Li) y el potasio (K), en otro. Entre 1860 y 1870, el científico ruso Dimitri Mendeleiev y elalemán Julius Lothar Meyer, trabajando en forma independiente, llegaron a organizar los elementos químicos conocidos de acuerdo con su masa atómica, lo que les permitió deducir que en orden creciente demasa los elementos presentaban propiedades similares que se repetían periódicamente, estableciendo la Ley periódica, gracias a la cual se ordenaron los elementos de similares características en unamisma columna.
Mendeleiev presentó su trabajo a la Sociedad Química Rusa en 1869, señalando los siguientes postulados:
1. Si se ordenan los elementos según sus masas atómicas, estos muestran unaevidente periodicidad.
2. Los elementos semejantes en sus propiedades químicas tienen pesos atómicos que son ya sea de valores similares (ejemplo Pt, Ir, Os) o que aumentan de manera regular (ejemplo K, Rb,Cs).
3. La colocación de los elementos en orden a sus masas atómicas corresponde a su valencia.
4. Los elementos más difundidos en la naturaleza son los de masa atómica pequeña. Estos elementosposeen propiedades bien definidas.
5. El valor de la masa atómica caracteriza a un elemento y permite predecir sus propiedades.
6. En determinados elementos puede corregirse la masa atómica si se conoce lade los elementos adyacentes.













Años de estudio permitieron deducir a otros científicos que el modelo planteado por Mendeleiev presentaba aciertos y errores. Entre ellos se puedenmencionar:
Aciertos:
Concluyó que faltaban elementos que obedecieran a la secuencia propuesta, razón por la cual dejó libres los espacios que les correspondían, aun cuando no habían sido descubiertos....