Mentefacto sobre el estado gaseoso


Mentefacto del estado gaseoso

• Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio.
• En los gases reales no existe un desorden total y absoluto, aunquesí un desorden más o menos grande.
• Los gases se expanden libremente hasta llenar el recipiente que los contiene, y su densidad es mucho menor que la de los líquidos y sólidos.

Teoría cinéticomolécula
La teoría cinética de los gases es una teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases.
En sentido macroscópico, la presión está definida comoel resultado de aplica una fuerza F sobre un área determinada A. P= F/A
Los principales teoremas de la teoría cinética son los siguientes:
El gas es considerado puro, es decir todas lasmoléculas son idénticas.
El gas se encuentra en equilibrio térmico con las paredes del envase.

Leyes
LEY DE BOYLE.- Se trata de aumentar la presión y observar que el volumen se reduce proporcionalmente.PV= constate ---> P1V1=P2V2.
Ley de Charles.- Se mantiene la presión constante. El volumen del gas varía dependiendo del valor de la temperatura en sólido y líquido. V/T= constante --->V1/T1=V2/T2
Ley de Gay – Lussac.- Se considera constante el volumen del gas durante el proceso, cuando logras aumentar la temperatura la presión también se ve duplicada. P/T= constante ---> P1/T1=P2/T2Ley de Dalton o de las presiones parciales.- Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno deellos si sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin variar la temperatura. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones parciales y lapresión total de una mezcla de gases.
Ley de Avogadro.- Afirma que "En iguales condiciones de presión y temperatura las densidades relativas de los cuerpos gaseosos son proporcionales a sus pesos...