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EJERCICIOS

1. Calcula la molaridad (M) de una solución que se prepara disolviendo 120 g de Úrea (cuyo peso molecular es igual a 60 g/mol) en suficiente agua hasta completar 750 mL.

2.Determina la Fracción Molar de una mezcla que se realiza disolviendo 70 gramos de Agua Oxigenada (H2O2) en 700 gramos de Agua (H2O)

3. Cuantos gramos de Glucosa (C6H12O6) serán necesarios parapreparar 800 mL de una solución al 0,25 molar

4. Calcula la Fracción Molar de 30 g de Metanol (CH3OH) en 120 gramos de Agua (H2O)

5. Se disuelven 25 gramos de Ca(OH)2 hasta completar 100 mL desolución. ¿Cuál será la molaridad resultante?

6. Una botella de Vinagre contiene 5 gramos de Ácido Acético ( CH3COOH) por cada 100 gramos, Expresa la concentración en términos de:

Fracción MolarMolalidad

7. Define:
Soluciones
Elementos de una Solución
Tipos de Soluciones en términos cualitativos
Disoluciones
Diluciones
Factores que afectan el proceso de disolución de una SoluciónJERCICIOS

1. Calcula la molaridad (M) de una solución que se prepara disolviendo 120 g de Úrea (cuyo peso molecular es igual a 60 g/mol) en suficiente agua hasta completar 750 mL.

2.Determina la Fracción Molar de una mezcla que se realiza disolviendo 70 gramos de Agua Oxigenada (H2O2) en 700 gramos de Agua (H2O)

3. Cuantos gramos de Glucosa (C6H12O6) serán necesarios para preparar800 mL de una solución al 0,25 molar

4. Calcula la Fracción Molar de 30 g de Metanol (CH3OH) en 120 gramos de Agua (H2O)

5. Se disuelven 25 gramos de Ca(OH)2 hasta completar 100 mL desolución. ¿Cuál será la molaridad resultante?

6. Una botella de Vinagre contiene 5 gramos de Ácido Acético ( CH3COOH) por cada 100 gramos, Expresa la concentración en términos de:

Fracción MolarMolalidad

7. Define:
Soluciones
Elementos de una Solución
Tipos de Soluciones en términos cualitativos
Disoluciones
Diluciones
Factores que afectan el proceso de disolución de una Solución...