Mercurio, descripcion breve
Páginas: 3 (522 palabras)
Publicado: 15 de junio de 2011
MERCURIO
Símbolo Hg (del latín hydrargyrum, ‘plata líquida’).
Elemento de transición del sistema periódico.
Llamado antiguamente plata líquida o azogue.
Uno de los objetos de estudio de laalquimia.
PROPIEDADES Y ESTADO NATURAL
A temperatura ordinaria, es un líquido brillante, denso, de color blanco plateado.
Es ligeramente volátil a temperatura ambiente, y sometido a unapresión de 7.640 atm se transforma en sólido.
Se disuelve en ácido nítrico y en ácido sulfúrico concentrados, pero es resistente a los álcalis.
Ocupa el lugar 67 en abundancia entre los elementosde la corteza terrestre. Se encuentra en estado puro o combinado con plata en pequeñas cantidades.
Es más frecuente encontrarlo en forma de sulfuro, como el cinabrio.
APLICACIONES
Se utilizaen termómetros.
También se usa en las bombas de vacío, barómetros, interruptores y rectificadores eléctricos. Se utilizan como fuente de rayos ultravioletas las lámparas de vapor de mercurio y paraesterilizar agua. El vapor de mercurio se emplea en lugar del vapor de agua en las calderas de algunos motores de turbina.
Termómetro y mercurio líquido
PROPIEDADES QUIMICAS
COMPUESTOS DERELEVANCIA COMERCIAL: • Sulfuro de mercurio (II), un antiséptico común también utilizado en pintura para obtener el color bermellón. • Cloruro de mercurio (I), o calomelanos, antes empleado comopurgante y que se usa para electrodos • Cloruro de mercurio (II), o sublimado corrosivo. • Productos medicinales como el mercurocromo o mertiolate.
OXIDACION
• En condiciones normales no es oxidadopor el aire, ni por el oxígeno. • Se puede oxidar por los ácidos nítrico y sulfúrico concentrados. • Se conocen los siguientes óxidos: HgO y Hg2O. • Los óxidos de mercurio se obtienen mediantereacciones de intercambio de sus sales con los álcalis. • La modificación roja del óxido mercúrico se obtiene por calcinación de sus nitratos. Los óxidos del mercurio no reaccionan con el agua.
La...
Símbolo Hg (del latín hydrargyrum, ‘plata líquida’).
Elemento de transición del sistema periódico.
Llamado antiguamente plata líquida o azogue.
Uno de los objetos de estudio de laalquimia.
PROPIEDADES Y ESTADO NATURAL
A temperatura ordinaria, es un líquido brillante, denso, de color blanco plateado.
Es ligeramente volátil a temperatura ambiente, y sometido a unapresión de 7.640 atm se transforma en sólido.
Se disuelve en ácido nítrico y en ácido sulfúrico concentrados, pero es resistente a los álcalis.
Ocupa el lugar 67 en abundancia entre los elementosde la corteza terrestre. Se encuentra en estado puro o combinado con plata en pequeñas cantidades.
Es más frecuente encontrarlo en forma de sulfuro, como el cinabrio.
APLICACIONES
Se utilizaen termómetros.
También se usa en las bombas de vacío, barómetros, interruptores y rectificadores eléctricos. Se utilizan como fuente de rayos ultravioletas las lámparas de vapor de mercurio y paraesterilizar agua. El vapor de mercurio se emplea en lugar del vapor de agua en las calderas de algunos motores de turbina.
Termómetro y mercurio líquido
PROPIEDADES QUIMICAS
COMPUESTOS DERELEVANCIA COMERCIAL: • Sulfuro de mercurio (II), un antiséptico común también utilizado en pintura para obtener el color bermellón. • Cloruro de mercurio (I), o calomelanos, antes empleado comopurgante y que se usa para electrodos • Cloruro de mercurio (II), o sublimado corrosivo. • Productos medicinales como el mercurocromo o mertiolate.
OXIDACION
• En condiciones normales no es oxidadopor el aire, ni por el oxígeno. • Se puede oxidar por los ácidos nítrico y sulfúrico concentrados. • Se conocen los siguientes óxidos: HgO y Hg2O. • Los óxidos de mercurio se obtienen mediantereacciones de intercambio de sus sales con los álcalis. • La modificación roja del óxido mercúrico se obtiene por calcinación de sus nitratos. Los óxidos del mercurio no reaccionan con el agua.
La...
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