Mercurio ( Elemento )
Páginas: 6 (1399 palabras)
Publicado: 2 de noviembre de 2012
INTRODUCCIÓN
El mercurio se encuentra situado en el grupo IIB. Los elementos de este grupo tienen dos electrones s fuera de las capas d llenas por lo que no pueden perder con facilidad uno o dos electrones d para generar iones o complejos en los estados de oxidación II y III. Puesto que estos elementos únicamente forman compuestos en los que la capa d está llena, se considerancomo elementos de no transición, sin embargo, existe algún parecido con los elementos del grupo d, por su capacidad para formar complejos.
La química del Zn y la del Cd son muy similares, pero la del Hg difiere de forma significativa y no se puede considerar como homóloga. Por ejemplo, de los iones univalentes con unión metal-metal, M22+, sólo el ión Hg22+ es por lo general estable.El Zn, Cd y Hg poseen en común los números de coordinación 4, 5 y 6 en sus complejos. El número de coordinación de los tres elementos en los compuestos orgánicos es en general de 2, pero sólo el Hg comúnmente forma enlaces lineales en otros casos (por ejemplo, en el HgO). En realidad, la biocoordinación lineal es más característica del Hg (II) que de ninguna otra especie metálica.El Hg es un líquido brillante a temperatura ordinaria y es notablemente volátil. Produce un vapor monoatómico y tiene una apreciable presión de vapor (1,3E-3) a 20ºC. Debido a su alta volatilidad y toxicidad, el Hg se mantiene siempre en recipientes cerrados, y se debe manejar en áreas bien ventiladas. El Hg se pierde con facilidad de las disoluciones acuosas diluidas, incluso dedisoluciones mercúricas, debido a la reducción de las mismas por residuos de materiales reductores y por la desproporción del Hg22+.
El Zn y el Cd reaccionan rápidamente con oxígeno cuando se calientan para dar los óxidos. A pesar de que el Hg y el oxígeno son inestables con respecto al HgO a la temperatura ambiente, su velocidad de combinación es excesivamente lenta; la reacción procede con unarapidez aceptable de 300 a 350ºC, pero a 400ºC y temperaturas más altas, la relación de estabilidad se invierte y el HgO se descompone con gran velocidad en sus elementos:
HgO (s) = Hg (s) + ½ O2 ∆Hdis= 160 kJ mol-1
Esta capacidad del Hg de absorber oxígeno del aire y regenerarlo de nuevo en forma pura, tuvo gran importancia en los primeros estudios querealizaron Lavoisier y Priestley y que condujeron al descubrimiento del O2 en 1774.
Los tres elementos reaccionan directamente con los halógenos y con no metales como el Se, S y Pb. El Hg se combina con muchos otros metales, en ocasiones con dificultad, pero a veces, como sucede con el Na y K, muy vigorosamente, dando amalgamas.
A continuación estudiaremos uno de loscompuestos divalentes del mercurio, el óxido mercúrico.
OXIDO DE MERCURIO (II)
Fórmula química: HgO.
Sinónimos: óxido de mercurio (II), óxido de mercurio, óxido mercúrico.
Masa molecular: 216,589 u.m.a.
MÉTODOS DE SÍNTESIS
El óxido rojo de mercurio se forma por pirólisis suave del nitrato mercurioso o mercúrico:
Hg(NO3)2 à HgO (T =350 ºC)
Otra forma de obtenerlo es por interacción directa del mercurio y el oxígeno de 300 a 350 ºC:
2 Hg (s) + O2 (g) à 2 HgO (s)
Se obtienen cristales rojos al calentar una solución alcalina de K2HgI4.
La adición de OH- al Hg2+ acuoso forma un precipitado amarillo de HgO:
Hg2+ + OH- à HgO amarillo
La forma amarilla sediferencia de la roja en el tamaño de los cristales.
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
Apariencia: sólido cristalino (partículas finas).
Color: rojo o amarillo.
Olor: inoloro.
Solubilidad: el producto de solubilidad del HgO es muy bajo, pero en suspensión acuosa se transforma, en presencia de Cl- (por ejemplo, solución de NaCl), en HgCl2, debido al extremadamente pequeño producto...
El mercurio se encuentra situado en el grupo IIB. Los elementos de este grupo tienen dos electrones s fuera de las capas d llenas por lo que no pueden perder con facilidad uno o dos electrones d para generar iones o complejos en los estados de oxidación II y III. Puesto que estos elementos únicamente forman compuestos en los que la capa d está llena, se considerancomo elementos de no transición, sin embargo, existe algún parecido con los elementos del grupo d, por su capacidad para formar complejos.
La química del Zn y la del Cd son muy similares, pero la del Hg difiere de forma significativa y no se puede considerar como homóloga. Por ejemplo, de los iones univalentes con unión metal-metal, M22+, sólo el ión Hg22+ es por lo general estable.El Zn, Cd y Hg poseen en común los números de coordinación 4, 5 y 6 en sus complejos. El número de coordinación de los tres elementos en los compuestos orgánicos es en general de 2, pero sólo el Hg comúnmente forma enlaces lineales en otros casos (por ejemplo, en el HgO). En realidad, la biocoordinación lineal es más característica del Hg (II) que de ninguna otra especie metálica.El Hg es un líquido brillante a temperatura ordinaria y es notablemente volátil. Produce un vapor monoatómico y tiene una apreciable presión de vapor (1,3E-3) a 20ºC. Debido a su alta volatilidad y toxicidad, el Hg se mantiene siempre en recipientes cerrados, y se debe manejar en áreas bien ventiladas. El Hg se pierde con facilidad de las disoluciones acuosas diluidas, incluso dedisoluciones mercúricas, debido a la reducción de las mismas por residuos de materiales reductores y por la desproporción del Hg22+.
El Zn y el Cd reaccionan rápidamente con oxígeno cuando se calientan para dar los óxidos. A pesar de que el Hg y el oxígeno son inestables con respecto al HgO a la temperatura ambiente, su velocidad de combinación es excesivamente lenta; la reacción procede con unarapidez aceptable de 300 a 350ºC, pero a 400ºC y temperaturas más altas, la relación de estabilidad se invierte y el HgO se descompone con gran velocidad en sus elementos:
HgO (s) = Hg (s) + ½ O2 ∆Hdis= 160 kJ mol-1
Esta capacidad del Hg de absorber oxígeno del aire y regenerarlo de nuevo en forma pura, tuvo gran importancia en los primeros estudios querealizaron Lavoisier y Priestley y que condujeron al descubrimiento del O2 en 1774.
Los tres elementos reaccionan directamente con los halógenos y con no metales como el Se, S y Pb. El Hg se combina con muchos otros metales, en ocasiones con dificultad, pero a veces, como sucede con el Na y K, muy vigorosamente, dando amalgamas.
A continuación estudiaremos uno de loscompuestos divalentes del mercurio, el óxido mercúrico.
OXIDO DE MERCURIO (II)
Fórmula química: HgO.
Sinónimos: óxido de mercurio (II), óxido de mercurio, óxido mercúrico.
Masa molecular: 216,589 u.m.a.
MÉTODOS DE SÍNTESIS
El óxido rojo de mercurio se forma por pirólisis suave del nitrato mercurioso o mercúrico:
Hg(NO3)2 à HgO (T =350 ºC)
Otra forma de obtenerlo es por interacción directa del mercurio y el oxígeno de 300 a 350 ºC:
2 Hg (s) + O2 (g) à 2 HgO (s)
Se obtienen cristales rojos al calentar una solución alcalina de K2HgI4.
La adición de OH- al Hg2+ acuoso forma un precipitado amarillo de HgO:
Hg2+ + OH- à HgO amarillo
La forma amarilla sediferencia de la roja en el tamaño de los cristales.
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
Apariencia: sólido cristalino (partículas finas).
Color: rojo o amarillo.
Olor: inoloro.
Solubilidad: el producto de solubilidad del HgO es muy bajo, pero en suspensión acuosa se transforma, en presencia de Cl- (por ejemplo, solución de NaCl), en HgCl2, debido al extremadamente pequeño producto...
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