Mesclas

 
Introducción
B
ien sabemos que la electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre laenergía eléctrica y la energía química. En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en lainterface de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) yun conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunoscasos especiales, un sólido.Pues bien es necesario reconocer que estas reacciones que se dan de forma cotidiana sin que nos demoscuenta ya que están en la mayoría de los procesos que aprovechamos y hacemos diariamente porejemplo el cambiar de canal con el control, al estar chateando o al conducir nuestro carro a la escuela.Este concepto lo vamos a llevar acabo y se va a tratar de demostrar en estapráctica, explicando cómo esque las reacciones que actúan en ella son las conocidas reacciones de oxido-reducción; trataremos decomprender como es que la corriente eléctrica fluye a través de los cables haciendo que generecorriente eléctrica y además como es que las disoluciones afectan a los metales con que reaccionan ycomo protegerlos o hacer que retarden que se desgaste.Hay dos maneras de producirelectricidad para aplicarla a usos prácticos: bien mediante máquinasllamadas dinamos o generadores de corriente eléctrica, cuando se trata de un consumo apreciable parainstalaciones fijas; o bien mediante el empleo de baterías de pilas secas o de acumuladores, si se trata deaparatos portátiles o vehículos automóviles.Una pila transforma la energía química en energía eléctrica; parte de esaenergía química se transformaen calor (energía calorífica) y el resto en corriente eléctrica.Existen dos clases de pilas: la primaria, cuya carga no puede renovarse cuando se agota, exceptoreponiendo las sustancias químicas de que está compuesta, y la secundaria, que sí es susceptible dereactivarse sometiéndola al paso más o menos prolongado de una corriente eléctrica continua, ensentido inverso a aquélen que la corriente de la pila fluye normalmente. La pila seca común que seemplea, por ejemplo, en las lámparas portátiles es una pila primaria.En la fabricación de una pila primaria se pueden emplear diversas sustancias químicas, pero el principioque rige su funcionamiento será siempre el mismo. Así en la pila primaria, hay dos metales diferentes, obien un metal y carbón (estos elementos sondesignados
electrodos
), y un líquido, denominado
electrolito.
Uno de estos elementos llamado el cátodo, o sea el polo negativo, es generalmente de cinc;el positivo, denominado ánodo, es casi siempre de carbón. Las reacciones químicas que tienen lugar,hacen que el cátodo se disuelva poco a poco en el electrólito, lo cual pone en libertad a electrones que,de encontrar un conductor o sistema queconecte a ambos electrodos, por donde puedan circular,producen una corriente eléctrica.
Antecedentes
Es muy difícil saber con precisión cuando inicio el estudio de la electroquímica pero han existido a lolargo de la historia de la humanidad han existido civilizaciones antiguas que han aprovechado la energíaquímica para convertirla en energía electroquímica y la utilizaron en procesos delgalvanizado de piezasmetálicas. Sin embargo no consta que las personas de ese tiempo empleasen razonamientos científicos

CONTEN
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O
 
CELDA GALVANICAUna celda galvánica o celda voltaica consta de dos semiceldas o semicélulas conectadas eléctricamentemediante un conductor metálico, y también mediante un puente salino. Cada semicélula consta de unelectrodo y un electrolito. Las dos semicélulas puedenutilizar el mismo electrolito, o pueden utilizarelectrolitos diferentes. Las reacciones químicas en la celda pueden implicar al electrolito, a los electrodoso a una sustancia externa (como en las pilas de combustible que puede utilizar el hidrógeno gaseosocomo reactivo). En una celda voltaica completa, las especies químicas de una semicelda pierdenelectrones (oxidación) hacia su electrodo...