Mesura Del Ph

Mesura del pH
Objectiu.

• •

Medir el Ph de una dissolució. Confeccionar una corba de valoració.

Procediments.
Posarem la màquina en marxa, la calibraremamb els tampons pH 4 i 7. Amb els gots de precipitats, la pipeta aforada i la pera farem les diferents dissolucions. Anirem prenen les diferents mesures finstrobar el salt. Identificarem les dissolucions que són àcides o bàsiques.

Càlculs i resultats.
Equació química de la reacció de neutralització. HCl + NaOH 0,1M 0,1MNaCl + H2O 0,1M

VNaOHxCNaOH = VHClxCHCl
VNaOH = VHClxCHCl 25mlx0,1M = = 25mlNaOH CNaOH 0,1M

Procedència dels ions quan el PH =7 neutre. HCl + NaOH NaCl + H2OH3O+ + OHDissociació de l’aigua D’ aquí tenim: Kw = [H3O+] · [OH-] = 10^-14 En la neutralització= [H3O+] = [OH-] = 10^-7 PH= -log [H3O+] = -log [10E-7] = 7Volum de NaOH afegit(ml) 0 5 10 12 12,5 13,5 14 14,5 15 15,5 16 16,5 17 17,5 18 20 25 30

pH 1,26 1,47 1,88 2,11 2,26 2,81 3,13 6,3 10,32 11,3 11,29 11,46 11,5811,68 11,74 11,94 12,2 12,31

Caràcter de dissolució Acido Acido Acido Acido Acido Acido Acido Acido Base Base Base Base Base Base Base Base Base Base

[H+](mol/l) 0,05 0,03 0,013 7,76·10^-3 5,49·10^-3 1,54·10^-3 7,41·10^-4 5,01·10 -7 4,78·10^-11 9,33·10^-12 5,12·10^-12 3,46·10^-12 2,63·10^-12 2,08·10^-12 1,81·10^-121,48·10^-12 6,30·10^-13 4,89·10^-13

pH vs volum NaOH
14 12 10 8 6 4 2 0 0 5 10 15 20

pH

pH vs NaOH

Volum NaOH 0,1M

Normes De seguretat.
En esta pràcticase utilitzen dissolucions comercials que ja estan preparades, no tenen frases H i P. Les dissolucions una vegada neutralitzades es poden llençar per l’aigüera.