METABOLISMO DEL AGUA Y LOS ELECTROLITOS

METABOLISMO DEL AGUA Y LOS ELECTROLITOS
El conocimiento del metabolismo del agua y los electrolitos es de gran interés medico, por ejemplo, los casos de la perdida de líquidos y sales por vómitos, diarrea, traumatismo y quemaduras, o los de retención de agua y sales en la insuficiencia cardiaca congestiva y la insuficiencia renal del síndrome nefrótico, entre otras.
Los líquidos corporalesmuestran una gran constancia en concentración de sus componentes iónicos, pH y temperatura; además, tienen mecanismos muy eficaces para su regulación y cuentan con sistemas protectores contra la pérdida del agua, como la piel, el riñón, cuyo fin es conservar, al grado máximo posible, la concentración de los distintos componentes del medio interno; es decir, en rigor, la expresión del clásicoaforismo de Bernard: “La constancia del medio interno es la condición de la vida libre”.
EQUIVALENTES Y MILIEQUIVALENTES
Para el estudio del equilibrio hídrico y electrolítico se usa la notación de miliequivalentes (milésima parte de equivalente, meq) por litro, en vez de miligramos por ciento. El concepto de equivalente se basa en el poder de combinación de cualquier sustancia o compuesto con launidad de referencia, un átomo de carbono 12; en la práctica, se define un equivalente como la cantidad de un ion (compuesto por un solo elemento como sodio, cloro o calcio, o por un conjunto de elementos que integran un ion complejo, como amonio [NH4+], sulfato [SO42-] o fosfato [PO43-] que se combina con un átomo gramo de hidrógeno con su carga positiva o lo desplaza. Por ejemplo, unmiliequivalente de sodio (peso atómico 23), o sea 23 mg de sodio, se combina totalmente con un miliequivalente de Cl – (peso atómico 35.5), o sea 35.5 mg de Cl –, para formar exactamente 58.5 mg de NaCl.
Con fines prácticos, el equivalente se considera el peso molecular en gramos de un ion dividido entre su electrovalencia. El equivalente de los iones Na+, H+, Cl-, entre otros, es su peso atómico en gramos,de 1 N Y 4 H; en el caso de Na2SO4 ,el peso molecular en gramos debe dividirse entre 2 para dar el equivalente; la misma división debe hacerse en el caso de los iones divalentes, como SO4- y Ca2+. En el caso del acido fosfórico, H3PO4, se debe dividir su peso entre 3 para dar el equivalente.
ASPECTOS BIOLOGICOS DE LA PRESIÓN OSMÓTICA
A partir del hecho de que la temperatura de congelación delagua baja cuando se le añade sal, se inicio el estudio más general de las propiedades de las soluciones modificadas al añadir un soluto, propiedades denominadas coligativas (ligadas en conjunto). Las propiedades de las soluciones que son afectadas por la adición de solutos incluyen, entre otras: punto de congelación, punto de ebullición, presión de vapor y presión osmótica. La magnitud del cambiode las propiedades de las soluciones es lo que de manera estricta se denomina propiedad coligativa, y es directamente proporcional a la cantidad de soluto añadida a la solución.
Así, una solución molal (1 mol mas 1000 g de agua) de un no electrolito, como la glucosa, produce un aumento de 0.5 0C en el punto de ebullición, una disminución de 1.86 0C en el punto de congelación, una baja de 17.5 mmde Hg en la presión de vapor y un aumento de la presión osmótica capaz de sostener una columna de agua de ¡230 m de altura! La medida de una sola de estas propiedades permite conocer las otras y relacionarlas con el denominador común; la concentración del soluto en la solución.
Los cambios, aun pequeñas en la concentración de las soluciones, se perciben más fácilmente en lo relativo a la presiónosmótica. Por ejemplo, un cambio de 1% en la concentración molal de un soluto no disociable equivale a un cambio de 2.3 m en la altura de una columna de agua y solo a una modificación de 0.005 0C en el punto de ebullición o de 0.018 0C en el punto de congelación. Sin embargo, la medida directa de dicha presión no es fácil, presenta diversos problemas técnicos de orden práctico.
VALORES DE...